A.4               B.3               C.2               D.1

A.Ba²⁺、、、Cl^-                       B.Ca²⁺、、、

C.K⁺、Ba²⁺、Cl^-、                         D.Mg²⁺、、、K⁺

請從給出的3道化學題中任選一題做答

1.［化學——選修化學與技術］

請回答氯堿工業(yè)中的如下問題：

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質量比)生成的產品。理論上k__________(要求計算表達式和結果)；

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl(鹽酸)、③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是_________(填序號)；

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是_________、_________(填化學式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a%與b%的大小_________；

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應

正極：_________；負極：_________；

③這樣設計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)

___________________________、___________________________。

2.［化學——選修物質結構與性質］

已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_________，該元素的符號為_________；

(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_________，該元素的名稱是_________；

(3)X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構型為________________________；

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產物還有ZnSO₄和H₂O，該反應的化學方程式是____________________________________；

(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____________________________________。

3.［化學——選修有機化學基礎］

A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：

 
實驗表明：

①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣；

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1∶1∶1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

④1 mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4 L氫氣(標準狀況)。

請根據以上信息回答下列問題：

(1)A的結構簡式為_________(不考慮立體異構)，由A生成B的反應類型是_________反應；

(2)D的結構簡式為___________________________；

(3)由E生成F的化學方程式為____________，E中的官能團有____________(填名稱)，與E具有相同官能團的E的同分異構體還有____________(寫出結構簡式，不考慮立體異構)；

(4)G的結構簡式為____________________________________；

(5)由I生成J的化學方程式為________________________。

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_________。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是__________________；

(2)圖中ΔH=_________kJ·mol^-1；

(3)V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_____________________________；

(4)如果反應速率v(SO₂)為0.05 mol·L^-1·min^-1，則v(O₂)=_______mol·L^-1·min^-1、v(SO₃)=_______mol·L^-1·min^-1；

(5)已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH_______(要求計算過程)。

(1)A、B、C、D代表的物質分別為__________、__________、__________、__________(填化學式)；

(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是______________________________；

(3)反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G、H分別是________、_________(填化學式)；

(4)反應③產物中K的化學式為____________________；

(5)反應④的離子方程式為_________________________。

(1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：

①寫出xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O與氫氣反應的化學方程式______________________；

②實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號)：

(a)→(    )(    )→(    )(    )→(    )(    )→(    )(    )→(    )(    )→(l)

③稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結晶水質量為___________g，化學式為___________________；

(2)某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。

A.5%               B.17%               C.25%               D.33%

A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂====CaCO₃↓+2HClO

B.向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂====CaSO₃↓+2HClO

C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca²⁺+OH^-+====CaCO₃↓+H₂O

D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+====3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

Na₂S₂O₃+H₂SO₄====Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(    )