A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C.a點K_W的數(shù)值比c點K_W的數(shù)值大

D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

A.催化劑V₂O₅不改變該反應的逆反應速率

B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D.在t₁、t₂時刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁、c₂，則時間間隔t₁～t₂內，SO₃（g）生成的平均速率為

A.明礬［KAl(SO₄)₂·12H₂O］在水中能形成Al(OH)₃膠體，可用作凈水劑

B.金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應

C.濃H₂SO₄有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應

D.將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

A.CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘

B.石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na₂CO₃溶液鑒別

D.苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C.短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同

A.Cl₂具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑

B.、為不同的核素，有不同的化學性質

C.實驗室制備Cl₂可用排飽和食鹽水集氣法收集

D.1.12 L Cl₂含有1.7N_A個質子（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

A.合金材料中可能含有非金屬元素

B.人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

C.加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性

D.在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放

已知R—CH==CHOH(烯醇)不穩(wěn)定,很快轉化為R—CH₂CHO。

根據以上信息回答下列問題:

(1)A的分子式為_______________________;

(2)反應②的化學方程式是_______________________;

(3)A的結構簡式是_______________________;

(4)反應①的化學方程式是_______________________;

(5)A有多種同分異構體,寫出四個同時滿足(i)能發(fā)生水解反應、(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個條件的同分異構體的結構簡式：___________、____________、____________、____________；

（6）A的另一種同分異構體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結構簡式為_________。

①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C;

②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;

③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液,無明顯現(xiàn)象;

④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。

根據上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:

(1)實驗②中反應的化學方程式是____________________；

(2)E溶液是________,判斷依據是____________________;

(3)寫出下列四種化合物的化學式:A________、C________、D________、F________。

回答下列問題：

（1）A中加入的物質是_______________________，

發(fā)生反應的化學方程式是_______________________；

（2）B中加入的物質是____________，其作用是_______________________；

（3）實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是_______________________，發(fā)生反應的化學方程式是_______________________;

(4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是_________________，D中收集到的物質是____________,檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是_______________________。