鋅粒與鹽酸反應(yīng)時(shí)，下列因素不會(huì)影響氫氣產(chǎn)生速率的是（　 ）

A．加水　　　　　　　　　　　　　　 B．改用相同質(zhì)量的鋅粉

C．加熱　　　　　　　　　　　　　　 D．加少量Na₂SO₄固體

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）

A．在溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂O HBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B．反應(yīng)2HI(g)H₂(g)+I₂(g) ，平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

C．反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g)  △H ＜0，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H ＜0，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施來(lái)提高氨的產(chǎn)率

可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（   ）

A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變   

B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等  

D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

反應(yīng)C＋CO₂2CO  △H＞0的反應(yīng)速率為 u₁，N₂＋3H₂2NH₃   △H＜0的反應(yīng)速率為 u₂，當(dāng)溫度升高時(shí)，u₁和u₂的變化情況為 （   ）

A．同時(shí)增大      B．同時(shí)減小     C．增大，減小     D．減小，增大

關(guān)于Zn(s) + H₂SO₄(aq) == ZnSO₄(aq) + H₂(g)  ΔH ＜0 的下列敘述不正確的是（   ）

A．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用右圖表示

B．ΔH的值與反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)

C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則鋅為負(fù)極

D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，

正極放出氣體一定為11.2L

據(jù)環(huán)保部門(mén)測(cè)定，我國(guó)一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是（　 ）

A．Fe - 2e^-＝Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　　 　 B．2H⁺＋2e^-＝H₂↑

C．4OH^- + 4e^-＝2H₂O＋O₂↑　　　　　 D．2H₂O＋O₂＋4e^-＝4OH^-

下列操作中，能使水的電離平衡向右移動(dòng)，而且所得溶液顯酸性的是（  ）

A．將水加熱到100℃                 B．在水中滴入稀硫酸

C．在水中加入小蘇打                 D．在水中加入氯化鋁固體

用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，實(shí)質(zhì)是與電解水一致的是（    ）

A． NaCl       B．NaOH      C．CuSO₄     D． CuCl₂

當(dāng)Mg(OH)₂固體在水中溶解達(dá)到平衡時(shí)：Mg(OH)₂ (s)　　　 Mg²⁺＋2OH^-，為使Mg(OH)₂固體的量減少，可加入下列的（　 ）

A． MgSO₄　　　 B． NaOH　　 C．HCl D．NaCl

下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是（   ） 

A．反應(yīng)的快慢                   B．反應(yīng)物量的多少

C．反應(yīng)物的性質(zhì)                 D．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)