某學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水氣反應(yīng)”和其他實(shí)驗(yàn)(略去了夾持儀器)。

(1) 給硬質(zhì)玻璃管B加熱的儀器名稱是_________

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

(3)為了安全，加熱E以前必須進(jìn)行的操作是________________________________________。

(4)已知有反應(yīng)：Cu₂0+2H⁺Cu+Cu²⁺+H₂0，則可用來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)后E中的紅色固體中除Cu外是否含Cu₂0，可用的試劑是________(填序號(hào))

 a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．鹽酸    d．濃硫酸  

(5)在E后若再接二個(gè)盛堿石灰的干燥管(依次稱為F和G)，則還可用該裝置測(cè)定水的組成或銅的相對(duì)原子質(zhì)量。若反應(yīng)前盛有藥品的E、F的質(zhì)量分別是bg、cg，反應(yīng)后分別是dg、eg。

①水中元素的物質(zhì)的量之比可表示為（不用化簡(jiǎn)）n(H)：n(0)= ________:_______；若反應(yīng)后E中除Cu外還含有另種還原產(chǎn)物Cu₂0，則該比值將___________ (選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

②若空的E管的質(zhì)量為ag，加熱后CuO完全還原為Cu，則銅的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為______________________________。

（6）某學(xué)生為了檢驗(yàn)反應(yīng)后固體的成分，反應(yīng)前在E管中加入了氧化銅16g，反應(yīng)后稱量固體的質(zhì)量變?yōu)?3.6g，則13.6g的成分為：____________（若為混合物，需計(jì)算出各自的質(zhì)量）

 A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為l∶1和1∶2的兩種離子化合物X、Y，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，請(qǐng)回答下列問題：

(1)X的電子式為：                ，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           

A、B的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是       （填化學(xué)式）

(2)單質(zhì)D在CO₂中燃燒的化學(xué)方程式為                                     

(3) 2 mol C的氫氧化物與2 mol B單質(zhì)在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水及一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          

(4)常溫下，B、C形成的化合物的水溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順為

分子式為C₆H₁₂O₂的有機(jī)物A，有香味，不能使紫色石蕊試液變紅。A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和C。B能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體；C不能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，能催化氧化生成醛或酮。則A可能的結(jié)構(gòu)有____種：

A．1       B．3        C．5        D．多于5種

以下是分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖，圖中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，方括�?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，方框內(nèi)是有關(guān)物質(zhì)的名稱。下列說(shuō)法正確的是（    ）

  A．a(chǎn)為NaOH溶液，①為蒸餾   B．②、 ③均為蒸餾，①為分液

C．②為分液，C中含有醋酸鈉   D．b可以是硫酸，也可以是鹽酸

已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g) ₌₌₌ 2CO₂(g)+2H₂O(l)     △H₁= －870.3 kJ?mol^-1

(2)C(s)+O₂(g) ₌₌₌ CO₂(g)                      △H₂= －393.5 kJ?mol^-1

(3)H₂(g)+O₂(g) ₌₌₌  H₂O(l)                    △H₃= －285.8 kJ?mol^-1

則反應(yīng)2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)₌₌₌CH₃COOH(l) 的△H為（     ）kJ?mol^-1

A．+488.3        B．－244.15         C．－488.3        D． +244.15

下列比較中，正確的是（     ）

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．0．2 mol ?LNH₄Cl和0．1 mol?L NaOH溶液等體積混合后：

   c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）

C．物質(zhì)的量濃度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：

c（Na）+c（H）=c（S）+c（HS）+c（OH）

D．同濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O；c（NH）由大到小的順序是:①>②>③>④

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（    ）

有2份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的NaHCO₃和NaOH的混合物，將它們分別用酒精燈隔絕空氣加熱至恒重并排出氣體后恢復(fù)到常溫，測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：

則下列敘述不正確的是（     ）

A．第二份得到的是純凈物

B．第1份混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大

C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出第1份混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．第2份混合物中NaOH的物質(zhì)的量小于NaHCO₃的物質(zhì)的量

下列敘述中正確的是（     ）

A．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí),該元素一定被還原

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，是因?yàn)镠－F的鍵能大于H－Cl

C．NF₃分子的結(jié)構(gòu)是三角錐形，分子中三個(gè)N－F鍵的性質(zhì)完全相同，故NF₃分子是非極性分子

D．分子晶體在狀態(tài)變化或溶于水的過程中，均不會(huì)破壞化學(xué)鍵

下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程

B．將金屬a與外加直流電源的正極相連，而將負(fù)極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕

C．鋼鐵電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e=4OH^－

D．氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl^－－2e=Cl₂↑