下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是(    )

A.少量明礬溶液加入到過(guò)量NaOH溶液中

B.往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C.少量Na₂O₂固體加入到過(guò)量NaHSO₃溶液中

D.往高錳酸鉀酸性溶液中滴入少量Fe₂（SO₄）₃稀溶液

在常溫下，把Na、Mg、Al各一小塊分別投入到1 mol?L^-1的NaOH溶液中，化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序是(    )

A.v(Na)＞v(Mg)＞v(Al)                          B.v(Al)＞v(Na)＞v(Mg)

C.v(Al)＞v(Mg)＞v(Na)                          D.v(Na)＞v(Al)＞v(Mg)

下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是(    )

A.2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑

B.MgO+H₂Mg+H₂O

C.Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂

D.2HgO2Hg+O₂↑

一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O ^2-。下列對(duì)燃料電池說(shuō)法不正確的是

A.通入空氣的一極為正極，電極反應(yīng)為：O₂+4e ^-2O ^2-

B.通入丁烷氣體的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：C₄H ₁₀-26e ^-+13O ^2-4CO₂+5H₂O

C.在熔融電解質(zhì)中，O ^2-由負(fù)極向正極移動(dòng)

D.這種燃料電池是一種不需將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

在某些高檔點(diǎn)心的包裝盒內(nèi)有個(gè)小紙袋，將小紙袋打開(kāi)，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結(jié)論不正確的是

A.該灰黑色粉末用作抗氧化劑

B.小袋中的原裝粉末是Fe₂O₃

C.小袋中可能裝有活性鐵粉

D.該灰黑色粉末不可食用

下圖有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是

固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O ^2-）在其間通過(guò)，該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a\,b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是

A. 有O₂參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極

B. b極的電極反應(yīng)為：H₂-2e ^-+O ^2-H₂O

C. a極的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e ^-4OH ^-

D. 該電池的總反應(yīng)式為：2H₂+O₂2H₂O

2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為：

①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂;

②MoO₃+2NH₃H₂O(NH₄)₂MoO₄+H₂O;

③(NH₄)₂MoO₄+2HClH₂MoO₄↓+2NH₄Cl;

④H₂MoO₄MoO₃+H₂O;

⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。則下列說(shuō)法正確的是

A.MoS₂燃燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空

B.MoO₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C.H₂MoO₄是一種強(qiáng)酸

D.利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

將分別盛有熔融KCl、MgCl₂、Al₂O₃的三個(gè)電解池串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出的K、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為（    ）

A.1∶2∶3               B.3∶2∶1                 C.6∶3∶1             D.6∶3∶2

某500 mL溶液中含0.1 mol Fe²⁺、0.2 mol Fe³⁺，加入0.2 mol鐵粉，待Fe³⁺完全還原后，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）(    )

A.0.4 mol?L^-1         B.0.6 mol?L^-1            C.0.8 mol?L^-1         D.1.0 mol?L^-1