下列說法正確的是（    ）

A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

D. 放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件

汞是制造電池、電極及溫度計等的重要原料，工業(yè)上制粗汞的流程為：

下列分析正確的是

A.采用辰砂、生石灰混合焙燒生成，而不用在空氣直接灼燒，因為辰砂在空氣中加熱不反應(yīng)

B.辰砂與氧化鈣加熱，反應(yīng)的方程式可能為：4HgS+4CaO====4Hg+3CaS+CaSO₄

C.洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

D.在北極考察可使用水銀溫度計

將粗銅、精銅和硫酸銅溶液組成電解池，利用電解的方法可以將粗銅提純。下列有關(guān)粗銅精煉的敘述中，正確的是

A.粗銅連接電源的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e ^-==Cu ²⁺

B.陽極發(fā)生還原反應(yīng)

C.電解方程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

D.由于陽極上銅溶解的速率與陰極上銅沉積的速率相等，所以溶液中硫酸銅的濃度基本保持不變

用稀H₂SO₄、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)₃，甲、乙、丙三個學(xué)生制備途徑分別為：

丙：

若要制得等量的Al(OH)₃，則（    ）

A.三者消耗原料相同                        B.甲消耗原料最多

C.乙消耗原料最少                           D.丙消耗原料比甲少，比乙多

鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，下列可作為冷卻劑的是（    ）

①空氣  ②O₂  ③Ar  ④H₂  ⑤N₂  ⑥H₂O

A.①②                 B.③④                     C.③⑥                   D.③⑤

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)====Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列說法錯誤的是(    )

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-====Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾、加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（    ）

A.Fe(OH)₃;Fe₂O₃                                            B.Fe(OH)₂;FeO

C.Fe(OH)₂、Fe(OH)₃;Fe₃O₄                            D.Fe₂O₃;Fe(OH)₃

將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是（    ）

A.FeS                      B.Fe₂O₃                        C.FeCl₃                       D.Fe₃O₄

某無色溶液中，已知含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺等陽離子，逐漸加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系可用下圖來表示，則下列關(guān)系正確的是（    ）

稀土金屬在科技發(fā)展中的地位正越來越多地受到重視。我國擁有世界上最大的稀土礦，品位甚高，以RE表示稀土元素，可以向含RE的硫酸鹽溶液中加入粉狀Na₂SO₄，使稀土元素轉(zhuǎn)入沉淀，反應(yīng)為RE₂(SO₄)₃+Na₂SO₄+xH₂O  RE₂(RO₄)₃?Na₂SO₄?xH₂O↓。下列有關(guān)敘述正確的是

A．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)                  B．該反應(yīng)一定在強堿性溶液中進行

C．產(chǎn)生的沉淀物屬于復(fù)鹽               D．產(chǎn)生的沉淀物一定是難溶物質(zhì)