利用Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂反應，設計一個原電池，寫出電極反應式。

如圖所示裝置：

（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為                                   。兩極反應式為：正極                          ； 負極                          。

該裝置將      能轉(zhuǎn)化為      能。

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為                      ，

總反應方程為                                                       。

鐵在下列情況下腐蝕最快的是              （    ）

A.鐵放入海水中

B.將鐵和鋅連接后放入到海水中

C.將鐵和鋅連接后放入到淡水中

D.將鐵和錫連接后放入到海水中

右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關于該電池說法不正確（）

A.a極是負極

B.正極的電極反應是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C.電子由b通過燈泡流向a

D.氫氧燃料電池是環(huán)保電池

1958年世界上第一個心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長達10年之久。這種能源起搏器中安裝壽命最長、可靠性最高的鋰一碳電池，這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在-56.7～71.1℃溫度范圍內(nèi)正常工作�，F(xiàn)已在火箭、移動電話、筆記本電腦中廣泛使用。它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl₄)溶解在亞硫酰氯中(SOCl₂)組成電解質(zhì)溶液。電池總反應為：8 Li+3SOCl₂=6LiCl+Li2SO₃+2S。

　 (1)此電池中　　 作負極，電極反應為　　 ，　 　　作正極；

(2)該電池用于心臟起搏器時，在生理上的作用是　　　　　 。

航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池反應總式都表示為：2H₂+O₂=2H₂O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負極反應可表示為：2H₂-4e=4H+，則其正極反應表示為：       ；

  堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應表示為：O₂+2H₂O+4e^-=40H一，則其負極反應可表示為：                   。

有A，B，C，D四種金屬。將A與B用導線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A，D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是(    )。

   A．D>C>A>B       B．D>A>B>C     C．D>B>A>C       D．B>A>D>C

據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛應用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應為：2Zn+0₂=2ZnO，原料為鋅粒、電解質(zhì)和空氣，則下列敘述正確的是(   )。

    A．鋅為正極，空氣進入負極反應    B．負極反應為Zn-2e^-=Zn2+

    C．正極發(fā)生氧化反應              D．電解液肯定不是強酸

對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是(    )。

    ①鋅片溶解了32.5 g②鋅片增重32.5 g③銅片上析出l g H2  ④銅片上析出1 mol H2

       A．①和③    B．①和④    C．②和③    D．②和④

X，Y，Z都是金屬，把X浸A Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為負極。X，Y，Z三種金屬的活動性順序為(    )。

    A．X>Y>Z    B．X>Z>Y    C．Y>X>Z    D．Y>Z>X