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【有機化學基礎模塊，8分】

根據圖示回答下列問題：

（1）寫出結構簡式：E                   ，G                        ；

（2）寫出反應類型：①                   ，⑤                       ；

（3）寫出化學方程式：②                                              ，

④                                                               。

某研究小組用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究。

（1）寫出試管B中的實驗現象                                              。

（2）寫出A中反應的化學方程式：                                          。

（3）充分反應后，若A試管中有銅片剩余，繼續(xù)向A中加入

NaNO₃，發(fā)現銅片溶解，反應的離子方程式

為                                           。

（4）充分反應后，若A試管中無銅片剩余，

但出現白色混濁，該白色固體是               ，

初步確認該白色固體是什么物質的實驗操作方法

是                                        。

（5）B試管口的棉花應沾有的試劑是         。

（6）小組成員向（4）反應后的溶液中加入足量的氧化銅。使剩余的硫酸全部轉化為硫酸銅，過濾后，將濾液加熱濃縮，冷卻后結晶制得硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O）。小組成員采用加熱法測定該晶體里結晶水x的值

①在他們的實驗操作中，至少稱量四次，最后兩次稱量的目的是                     

②下面是其中一次實驗的數據：

根據上表數據計算判斷x的實測值比理論值（x＝5）          （填“偏大”、“偏小”）。

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是            。

   （2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式                             。

   （3）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物濃度為  0.1 mol/L時， pH最接近            。

A．5.6             B．7.0              C．8.4                    D．13.0

（4）化學反應3A₂（g）+C₂（g）2CA₃（g）。ΔH＝－92.4kJ·mol^－1

和CA₃的量），右圖表示反應速率與反應過程的關

系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段

時間是           。

②溫度為T℃時，將4amolA₂和2a molC₂放入1L

密閉容器中，充分反應后測得C₂的轉化率為50％，

則反應的平衡常數                                      。

③在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molC₂和3molA₂,充分反應后，放出的熱量______（填“<”“>”“=”）92.4kJ，理由是________   ____；

（5）已知0.4mol 液態(tài)C₂ A₄與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成C₂和水蒸氣，放出256.65 kJ

       的熱量。寫出該反應的熱化學方程式                                     。

以海水中常見物質A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè)，下圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產，請根據各物質之間的轉化關系回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑。C和G反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為　　　　 。C和D反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　 。高考資源網

（2）電解A溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）將F和J通入A的飽和溶液中，反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　

（4）將鋁片和鎂片用導線相連插入D的稀溶液中構成原電池，寫出負極的電極反應式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）①檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　 ②樣品中NaCl的質量分數的數學表達式為　　　　　　　　　

有機化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平。A、B、C、D、E有如圖所示的關系。則下列推斷不正確的是

A．鑒別A和甲烷可選擇酸性高錳酸鉀溶液

B．B、D均能與金屬鈉反應

C．物質C的結構簡式為

D．的化學方程式為：

關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是                       (     )

 A. 裝置①可用于以銅屑與稀硝酸反應制取并收集干燥的NO

 B. 裝置②中，陽離子移向d極

 C. 裝置③可用于收集   等

 D. 裝置④能用于測量難溶于水的氣體體積

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是　　　　　　　　　　　　 ( 　　　)

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；

②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；

③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；

④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH＜5；

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（l）＋KCl（l） 　 K（g）＋NaCl（l）；

⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深

A．①②③　　　　　　　　 B．②⑥　　　　　　　　 C．①③④⑤　 　　　 D．②⑤⑥

下列反應的離子方程式書寫正確的是                           (      )

  A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

  B．澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－＝CaCO₃↓＋H₂O

  C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

  D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－