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【化學——有機化學基礎】
X、Y 都是芳香族化合物,1 mol X 水解得到1 mol Y 和1 mol CH3CH2OH ; X 的相對分子質量不超過200 ,完全燃燒只生成CO2 和H2O ,且分子中碳和氮元素總的質量分數約為81.8%
(l) X 的分子式是 ;
(2) G 和X 互為同分異構體,且具有相同的官能團。用芳香烴A 合成G 路線如下:
① 上圖反應過程中,可以看作是取代反應的是 ;
② 反應E→F 的化學方程式為: ;
③ 寫出符合下列條件的F 的同分異構體的結構簡式(任寫一種): ;
i. 分子內除了苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構,且苯環(huán)上有2 個對位取代基;
ii. 一定條件下,該物質既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應,又能和FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應。
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【化學——物質結構與性質】
T、X、Y、Z 是中學化學常見的四種元素,原子序數依次增大,其結構或性質信息如下表:
請根據信息回答有關問題(答題時如需表示具體元素,請用相應的元素符號):
(1)T、X、Y 三種元素的電負性由大到小的順序是 ;
(2)寫出與X 單質分子互為等電子體的物質的化學式(分子、離子各一種) 、 ;
(3)X 的氫化物分子間能形成氫鍵,Z 的氫化物分子間不易形成氫鍵,原因是 ;
(4)元素Q 的原子序數是Y 與Z 的原子序數之和
① 元素Q 基態(tài)原子的價電子排布式為 ;
② 元素Q 與元素T 、X 能形成平面型的離子,其中Q 與之間的化學鍵類型為 。
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某礦樣含有大量的CuS 、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質。某化學課外小組設計以下流程,以該礦樣為原料生產CuC12 · 2H2O 晶體。
已知:在20 ℃ 時,氯化銅的溶解度是73g ;常溫下,金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。
回答下列間題:
(l)步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實驗室中使用中學化學常見物質、右圖所示裝置制取氧氣,試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式 、 ;
(2)在焙燒過程中還有廢氣產生,其中一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中以堿液吸收處理之,下列A、B、C 裝置中可行的是 (填字母);若選用甲裝置,則燒杯中的下層液體可以是 ;
(3)步驟② 酸浸過程中,需要用到3 mol · L-1的鹽酸100 mL,配制該鹽酸溶液時.除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器有 ;
(4)步驟④ 加入物質X 的目的是 ,物質X 可以選用下列物質中的 ;
A.氧化銅 B.稀鹽酸 C.氨水 D.氧化亞鐵
(5)在整個生產流程中,共需要進行 次過濾操作。
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有兩條途徑可以使重晶石(BaSO4)轉化為碳酸鋇,如下圖所示:
試回答下列問題:
(l)反應I 中發(fā)生的主要反應為:BaSO4 + 4C = BaS + 4CO ,若1 mol BaSO4 完全反應,電子轉移的物質的量為 ;
(2)Na2CO3 溶液的pH 大于10 ,用離子方程式說明其主要原因 ,其溶液中離子濃度由大到小的順序是 ;
(3)已知反應IV 中發(fā)生的反應為:BaSO4 ( s ) + CO3 2- BaCO3 ( s ) + SO42- ,寫出此反應平衡常數表達式K = ;若KSP (BaSO4)為 ,KSP (BaCO3)為,則K 的值為 ;
(4)若每次加入1L 2mol · L-1的Na2CO3溶液,至少需要 次可以將0.2mol BaSO4轉化為BaCO3 。
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甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
(l)已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式:
① CO ( g ) + 2H2(g)= CH3OH ( g ) △H1 = -90 kJ · mol-1
② CO ( g ) + H2O ( g ) = CO2 ( g ) + H2 ( g ) △H2= -41 kJ · mol-1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式:
(2)在壓強為0.1MPa 條件下.容積為VL 的容器中充入a mol CO 與2a mo1H2 在催化劑作用下反應生成甲醇,平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示;
① P1 P2 (填大于、小于或等于);
② 在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO 與2a mo1H2 ,達到新平衡時,CO的轉化率 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),平衡常數 。
(3)以甲醇為燃料的新型燃料電池,正極通入O2 ,負極通入甲醇,在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是:CH3OH + H2O-6e- = CO2 + 6H+
① 正極的電極反應式是 ;放電時,H+移向電池的 (填“正”或“負”)極;
② 若以該燃料電池作為電源,用石墨作電極電解500mL 飽和食鹽水,當兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12 L(以不考慮氣體的溶解)時,所得溶液的pH = (假設反應前后溶液體積不變)。
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25 ℃ 時,在25 mL 0.1 mol · L-1的NaOH 溶液中,逐滴加入0.2 mol · L-1的CH3COOH 溶液,溶液的pH 與醋酸溶液體積關系如圖。下列分析正確的是
A. B 點的橫坐標a=12.5
B. C 點時溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
C. D 點時溶液中有:2c(Na+)=c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)
D.曲線上A 、B 間的任意一點,溶液中都有:c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH-)>c(H+)
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25 ℃ 時,水的電離達到平衡: △H > 0,下列敘述正確的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,降低
B.向水中加入少量稀硫酸,增大,Kw不變
C.向水中加入少量固體CH3COONa ,平衡逆向移動,降低
D. 將水加熱,Kw增大,pH不變
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下列敘述正確的是
A.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體的離子方程式:
B.向明礬溶液中加入過量NaOH 溶液會產生大量白色沉淀
C.鐵粉與足量稀硝酸反應時,氧化劑與還原劑的物質的量之比為2 : 3
D.濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳
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下列關于有機物的說法中,不正確的是
A.棉花、蠶絲和錦綸的主要成分都是纖維素
B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應
C.將銅片在酒精燈上加熱變黑后迅速插入乙醇溶液中,銅片恢復紅色且質量不變
D.用新制的Cu ( OH )2可用于檢驗尿液中的葡萄糖
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