在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請(qǐng)回答下列問題：

（1）A接的是電源的         極，B是該裝置          極。

（2）寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式                                    。

（3）電解后溶液的pH為              ；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入        ，其質(zhì)量為          。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

A、B、C、D、E、F、G全為短周期元素，它們?cè)谥袑W(xué)常見化合物中顯示的部分化合價(jià)及原子、離子半徑從大到小的序號(hào)如下：（注：半徑按①、②、③……的順序依次減小）

（1）用電子式表示BA₂的形成過程                                           。

（2）寫出F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式

                                                                   。

（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較B、F的活動(dòng)性強(qiáng)弱。

在25℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min ，鐵粉完全溶解。則

（1）在前2min 內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應(yīng)速率是                mol·L^-1·min^-1。

（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是                  mol·L^-1·min^-1。

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為                                               。

（2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH     （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=                 mol·L^-1。

（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是                     （填寫序號(hào)）。

下表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符號(hào)，不能用字母代替）

（1）用電子式表示AD₂的形成過程                                           。

（2）寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式

                                                                   。

（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較B、F的金屬性強(qiáng)弱順序。

有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子。Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答：

（1）Z₂的電子式為　　　　 ，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　 ，YW₂的結(jié)構(gòu)式為　　　　 。

（2）將YX₄、W₂按上圖所示通入某燃料電池中，則兩極的電極方程式分別為：

a電極：　　　 　　　　　　　，b電極：　　　 　　　　　　　。若有16gW₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是　　　　　　 。

（3）已知在120℃、101kPa下， 0.5mol X₂在W₂中完全燃燒時(shí)，釋放出120.9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）Y和Z結(jié)合可生成一種超硬物質(zhì)，本身耐磨損，抗腐蝕，則該物質(zhì)屬于　　 晶體，該晶體中各粒子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)式為　　　　　 　　 。

在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有）

藥品：3.0 mol·L^-1鹽酸、1.5 mol·L^-1硫酸、3.0 mol·L^-1硫酸,相同大小的鋁片(純度＞99.5%)

實(shí)驗(yàn)過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0 mol·L^-1鹽酸、1.5 mol·L^-1硫酸、3.0 mol·L^-1硫酸,觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況。結(jié)果如下：

通過上述實(shí)驗(yàn)可知，無論是用1.5 mol·L^-1硫酸還是3.0 mol·L^-1硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而

3.0 mol·L^-1鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。

（1）反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是_______________________。

（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對(duì)問題原因作出哪

些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？

假設(shè)一：__________________                假設(shè)二：____________________

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

（1）元素Si在元素周期表中的位置為：第　　　 周期第　　　　 族。

（2）熱穩(wěn)定性：H₂O　　 H₂S（填“>”、“<”或“=”）。

（3）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找　　　　 。（填序號(hào)）

　　 A．優(yōu)良的催化劑　 B．半導(dǎo)體材料　 C．合金材料　 D．農(nóng)藥

（4）根據(jù)元素周期律，預(yù)測：

①陰影部分元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是　　 元素。（填元素符號(hào)）

②H₃AsO₄、H₂SeO₄ 的酸性強(qiáng)弱：H₃AsO₄ 　　　　H₂SeO₄（填“>”、“<”或“=”）。

已知：

① CaCO₃ (s) CaO (s) + CO₂ (g)　 Δ H = +178.2 kJ·mol^-1

② 2Na (s) + Cl ₂ (g) 2NaCl (s)　 Δ H = -822.0 kJ·mol^-1

③ H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol^-1、243 kJ·mol^-1和431 kJ·mol^-1

則：

（1）上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是　　　　 （填序號(hào)）。

（2）根據(jù)②計(jì)算生成1 mol NaCl(s)時(shí)，Δ H = ____ kJ·mol^-1。

（3）根據(jù)③推算：Cl ₂ (g) + H₂ (g) 2HCl (g) 的Δ H = 　　　kJ·mol^-1。

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．用圖 ① 所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

　　　 B．用圖 ② 所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO₂氣體

　　　 C．圖 ③ 表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H₂O（g） 　　 CO₂（g）+H₂（g）”中的△H>0

　　　 D．圖 ④ 兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同