下列說法正確的是

A 在101kPa，1mol物質燃燒生成氧化物時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱     

B 在稀溶液里，任何酸堿之間發(fā)生中和反應放出的熱量都是57.3KJ/mol  

C 在化學反應過程中放出或吸收的熱量通常叫做反應熱   

D N₂(g)+3H₂(g)===NH₃(g);△H=-92.38KJ/mol指反應建立平衡時放出的熱量為92.38KJ/mol

下列晶體中,屬于原子晶體的化合物是

A 干冰           B 水晶       C 晶體硅         D 金剛石

下列分子中,屬于含有極性鍵的非極性分子的是

A H₂O            B Cl₂            C NH₃      D CCl₄

碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結構,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中,它們的熔點從高到低的順序是

A     ②③①    B   ①③②    C ③①②           D ②①③

下列各組物質氣化或熔化時,所克服的微粒間的作用(力),屬同種類型的是

A 碘和干冰的升華                   B 二氧化硅和生石灰的熔化

C 氯化鈉和鐵的熔化              D 苯和鈉的蒸發(fā)

使一定質量的鋅與100mL18．5mol·L^-1濃H₂SO₄ 充分反應，鋅完全溶解，同時生成氣體33．6L（標準狀況下）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液c（H⁺）為0．1mol·L^-1，求

（1）消耗的鋅的質量。（2）氣體A的成分。（3）A中各組分的體積比．

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為

2NH₃＋3CuO　 N₂＋3H₂O＋3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應�；卮鹣铝袉栴}：

_K^S*5U.C#O%

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

檢驗氨氣通常采用的方法是____________________　　　　 _，其現(xiàn)象是__　 ________。

（2）B中加入的物質是　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　 。

（3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　 　　　　 ，該反應中氨的作用是_______劑。

（4）實驗時在D中收集到的液態(tài)物質是　　　　 ，E中收集到的氣體是__________。

（5）若要檢驗反應生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內裝有_____________，現(xiàn)象是___　　 ________________；第二個干燥管Y內裝有堿石灰，作用是___________________　　　　　　　　　　　　　　　 _________。

已知A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系（部分反應物及反應條件未列出，若解題時需要，可作合理假設），且五種物質中均含有A元素

（1）若A為淡黃色固體單質；C→E的反應為實驗室制取E的方法，

則①D的分子式為             ，

② C→E的化學方程式為                                  

③ 將E通入氯水中，可發(fā)生反應生成兩種強酸，寫出反應化學方程式                              

（2）若E為無色氣體，D為紅棕色氣體，B氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則

① D→C的化學方程式                                                

② C→E的離子方程式為                                               。

③B→E的化學方程式                                                     

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有、Na₂SO₃、、這4種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）為進一步減少的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原得到單質硫的方法來除去。寫山該反應的化學方程式：　　　 　　　　　　　　　　 。

（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：

　　 ——

　 ①配平上面的氧化還原反應方程式．將化學計量數(shù)填入方框中。

　 ②其中氧化劑是　　　　 ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘是　　　　 mol。

（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面　　　　　　 ，則發(fā)生了鈍化

將1．92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時，收集到氣體1．12L（標準狀況），則所消耗硝酸的物質的量為（    ）（注：不考慮2NO₂  N₂O₄） 

A．0．12mol       B．0．11mol        C．0．09mol         D．0．08mol