下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題。

   (1)  10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是       ；（填元素符號）

  （2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是        ；（填化學(xué)式）

  （3）元素⑦的氫化物（10電子分子）的化學(xué)式為         ；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                      ；  （4）元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為              ；③和⑨兩元素形成的化合物的電子式           ；

   (5) 元素①和⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為           。

填寫下列空白：

（1）寫出表示含有6個質(zhì)子、8個中子的原子的化學(xué)符號：         。

（2）鐵元素在周期表中位于第       周期、第       族。

（3）周期表中最活潑非金屬元素位于第       縱行。

（4）所含元素為18種的周期是第        、         周期。

 （5）有：①¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O ②H₂、D₂、T₂ ③O₂、O₃三組微�；蛭镔|(zhì)，其中互為同素異形體的是         。（填編號）

在離子RO₃^n-中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是（    ）

A．A－x＋n＋48                                           B．A－x＋n＋24

C．A－x－n－24                                          D．A＋x－n－24

現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的116號元素（即該元素原子的核電荷數(shù)為116），已知它是氧族元素，則下列敘述錯誤的是（     ）                                        

      A．位于周期表中的第七周期ⅥA族    B．其最高價氧化物的水化物是強酸

       C．X是金屬元素                         D．不能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

砷為第四周期第ⅤA族元素，依據(jù)它在周期表中的位置，推測砷不可能具有的性質(zhì)

是（　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．砷在通常狀況下為固體　　　

B．砷的最高正化合價為+5

C．砷的最高價氧化物的水化物砷酸（H₃AsO₄）的酸性比磷酸（H₃PO₄）強

D．砷化氫(AsH₃)不如氨氣(NH₃)穩(wěn)定

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是         （  ）

  A．原子半徑：A＞B＞C＞D          B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

C．離子半徑：D＞C＞B＞A          D．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)宇宙中有一種新型的氫粒子，它由3個氫原子核和2個電子構(gòu)成，這對解釋宇宙演化提供了新的參考。下列符號能正確表示該粒子的是                                （    ）

       A．H₃                     B．3H⁺                    C．H³⁺                     D．H₃⁺

右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池說法不正確 (　 )

A．a(chǎn)極是負極

B．正極的電極反應(yīng)是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．電子由b通過燈泡流向a

D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是（　 ）

A．X與Y可能形成XY化合物　　　　　 B．X與Y一定位于同一周期

C．X與Y不可能位于同一主族　　　　　 D．X與Y都為主族元素

A元素的原子最外層（M層）有2個電子，B元素原子最外層（L層）有6個電子，則A和B形成的化合物的式量為  （    ）      

A．56        B．88         C．74         D．40