下列敘述中，不正確的是

A．0.1 mol?L^－1 CH₃COOH溶液加水稀釋，n(H⁺)增大

B．0.2 mol?L^－1鹽酸與等體積0.05 mol?L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH為1

C．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，說明AgCl的溶解度大于AgI

D．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)相等，則

c(NH₄HSO₄) < c(NH₄NO₃) < c(NH₄HCO₃)

用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO₄溶液可以構成原電池或電解池，如右圖所示。則下列說法正確的是

A．構成原電池時b極反應為： Cu﹣2e^-＝Cu²⁺

B．構成電解池時a極質量一定減少

C．構成電解池時b 極質量可能減少也可能增加

D．構成的原電池或電解池工作后就可能產(chǎn)生大量氣體

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是

　 A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z < Y < X　　　 B.最高價氧化物水化物酸性：Z > Y

　 C. 原子半徑：Z < Y < X　　　　　　　　　　 　 D. 元素非金屬性：Z> Y > X

三氟化氮（NF₃）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：

3 NF₃ + 5 H₂O = 2 NO + HNO₃ + 9 HF。下列有關該反應的說法正確的是

A.NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑　　　　

B.還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1

C.若生成0.2 mol HNO₃，則轉移0.2 mol電子

D.NF₃在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

下列敘述中，正確的是

A．1 mol 過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為6.02×10²³

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為6.02×10²³

C．28 g C¹⁶O與28 g C¹⁸O中含有的質子數(shù)均為14×6.02×10²³   

D．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2×6.02×10²³

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是

    A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物

B．高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性               

C．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

    D．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

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（1）某芳族化物A由碳、氫、氧三種元素組成，其蒸氣密度是相同條件下H₂密度的69倍。已知0.1 molA在氧氣中完全燃燒得30.8gCO₂和0.3mol H₂O，　 則A的分子式是____________。

A可以與NaHCO₃溶液反應、其苯環(huán)上有兩個鄰位的取代基，則A中含氧官能團的名稱是　　　　　

已知：

（2）A可以與反應制得有機物B（分子式為C₉H₉O₄，遇FeCl₃溶液不能顯色），該反應的化學方程式是____________________________________

（3）已知下列下列信息。分子式為C₃H₄的烴可以發(fā)生下圖轉化：

其中E、F均呈酸性。F可以與有機物B和乙二醇共同發(fā)生反應得到有機物G，由G通過加聚反應可以進一步合成分子式為（C₁₅H?₁₅O₆）₂的藥物H。

①寫出F的同分異構體結構簡式，且滿足a）屬于鏈狀酯類、b）分子中每個碳原子上都連有氫原子___________________________________________

②C→D的化學方程式是_________________________________

③H的結構簡式是_______________________________