下列說(shuō)法正確的是

A．用食醋除去水壺中的水垢發(fā)生的是水解反應(yīng)

B．用碘化銀進(jìn)行人工增雨

C．人造絲和蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

D．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用

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［化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

已知：

ⅰ. （R₁、R₂、R₃代表烴基）

ⅱ.

某種芳香族化合物A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H₂O等）已略去。

請(qǐng)回答：

（1）① F→H的反應(yīng)類(lèi)型是　　　　　 ；氣體G的相對(duì)分子質(zhì)量是44，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　 ；

②步驟Ⅰ的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③ A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　 ；上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　 。

（2）已知A的某種同分異構(gòu)體N具有如下性質(zhì)：

① N與FeCl₃反應(yīng)，溶液呈紫色；

② N在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，N與H₂在苯環(huán)側(cè)鏈上按照物質(zhì)的量之比1:1作用后的生成物不能發(fā)生消去反應(yīng)；

③ 在通常情況下，1molN只能與含1molBr₂的濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；

④ N分子中苯環(huán)上僅有三個(gè)取代基且取代基上無(wú)支鏈。

請(qǐng)問(wèn)符合上述要求N的同分異構(gòu)體有　　　　 種

［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF₆]被合成出來(lái)后，打破了“絕對(duì)惰性”的觀念。

⑴Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫(xiě)出基態(tài)Ni原子核外電子排布式______________________________。

⑵金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中CO₂相同，右圖正方體是Pt晶胞示意圖，

敘述Pt原子在晶胞中位置：

__________________________　　　　　 　　　　　　　　 。

（3）已知XeO₃分子中氙原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，則XeO₃為_(kāi)___________分子（填“極性”或“非極性”）；XeO₃分子中中心原子的雜化類(lèi)型為　　　　　　　 ；XeO₃分子實(shí)際空間構(gòu)型為　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）一定壓強(qiáng)，將HF和HCl混合氣體降溫時(shí)，首先液化的物質(zhì)是　　　　　　

能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

　 反應(yīng)I： CO(g) ＋ 2H₂(g) 　CH₃OH(g) ΔH₁

　　 反應(yīng)II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g) 　CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂

　　 ① 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是　 　 （填“I”或“Ⅱ”）。

　　 ② 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁ 　　　0 （填“＞”、“＝”或“＜”）�！　�

　　 ③ 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 　　　 。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)　 ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)　 ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)　 ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

請(qǐng)計(jì)算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為　　　　　　　　

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，

設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。：

①　　 該電池正極的電極反應(yīng)為　　 　　　　　　　　　　 。

② 工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。

A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示：

（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；工業(yè)上冶煉A的化學(xué)反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；1 mol C完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱1300 kJ·mol^-1，則C完全燃燒的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　 。A與鹽B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、碳酸鈣沉淀和水，則B的化學(xué)式是　　　　　　　 。

某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O 。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

試回答：

（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是 　　　　（填寫(xiě)裝置的序號(hào)）。

（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經(jīng)被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法　　　　　　　　　　　　　　 　 。

在體積、溫度都相同的條件下有下列反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中不正確的是（　　 ）

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，兩者對(duì)應(yīng)的各組分的體積分?jǐn)?shù)相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，兩者混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同

C．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的1/2

D．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v_A等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v_A