化學(xué)已滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面。下列說(shuō)法不正確的是

A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用

B．可以用Si₃N₄、Al₂O₃制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

C．在入�？诘匿撹F閘門(mén)上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門(mén)被腐蝕

D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車(chē)尾氣污染

以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是

A．發(fā)展氫能和太陽(yáng)能

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

D．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑

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某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO₃）₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：

[實(shí)驗(yàn)]制備銀鏡，并與Fe（NO₃）₃溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

（1）下列有關(guān)制備銀鏡過(guò)程的說(shuō)法正確的是         。

a.邊振蕩盛有2％的AgNO₃溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止

b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

e.在銀氨溶液配制過(guò)程中，溶液的pH增大

[提出假設(shè)]

假設(shè)1：Fe^1＋具有氧化性，能氧化Ag。

假設(shè)2：Fe（NO₃）₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃能氧化Ag。

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]

（2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe^3＋，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫(xiě)出Fe^3＋氧化Ag的離子方程式：                         。

（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀(guān)察到氣體產(chǎn)生）。

[思考與交流]

（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO₃）₃溶液中的Fe^3＋和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：                                      。

鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：[來(lái)源:學(xué)#科#網(wǎng)]

（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為          。

（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是                           。

（3）第④步反應(yīng)后，過(guò)濾Li₂CO₃所需的玻璃儀器有                     。

若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：

                            、                                。

（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB₂O₄的質(zhì)量為18.1 g第③步反應(yīng)中加入20.0mL3.0mol·L^-1的H₂SO₄溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為L(zhǎng)i₂CO₃,剩至少有     Na₂CO₃參加了反應(yīng)。

F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線(xiàn)合成：

       （1）AB的反應(yīng)類(lèi)型是       ，DE的反應(yīng)類(lèi)型是        ，EF的反應(yīng)類(lèi)型是          。

       （2）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體              （寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）。

       ①含有苯環(huán)  ②含有酯基   ③能與新制Cu(OH)₂反應(yīng)

       （3）C中含有的它能團(tuán)名稱(chēng)是         。已知固體C在加熱條件下可深于甲醇，下列CD的有關(guān)說(shuō)法正確的是        。

       a.使用過(guò)量的甲醇，是為了提高B的產(chǎn)    b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑

       c.甲醇即是反 物，又是溶劑             d.D的化學(xué)式為C₂H₂NO₄

       （4）E的同分異構(gòu)苯丙氨酸經(jīng) 合反應(yīng)形成的高聚物是      （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

       （5）已知；在一定條件下可水解為， F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         。

       X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是　　　　　　（寫(xiě)化學(xué)式）。

（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在　　　個(gè)σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是　　　　，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是　　　　　。

（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　。W₂Y在空氣中煅燒生成W₂O的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。[來(lái)源:Zxxk.Com]

已知：

XO(g)+O₂(g)=XO₂(g)     H=－283.0 kJ·mol^－2

Y(g)+ O₂(g)=YO₂(g)     H=－296.0 kJ·mol^－1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。