市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，密度為1.84 g·cm^-3。計(jì)算市售濃硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度。

下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到要求的是(    )

A．用100mL量筒量取3．75 mL的稀H₂SO₄

B．用托盤天平稱量12．30 g的NaCl晶體

C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3

D．用250 mL容量瓶配制150 mL一定濃度的稀HCl.

20 ℃時(shí)，有甲、乙、丙三瓶質(zhì)量相等的飽和KNO₃溶液，若將甲降至10 ℃，將乙恒溫蒸發(fā)掉10 g水，從丙中取出一半溶液，此時(shí)甲、乙、丙溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為(    )

A.乙>甲>丙                   B.乙>丙>甲

C.丙>乙>甲                   D.甲<乙=丙

20 ℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm^-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L^-1，則下列說法中不正確的是（）

A.25 ℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L^-1

B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

C.20 ℃時(shí)，密度小于1.174 g·cm^-3的KCl溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20 ℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g·cm^-3

下列變化規(guī)律錯(cuò)誤的是

A．微粒半徑：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-                      B．穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF

C．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI               D．陰離子還原性：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-

某溶液中可能含有Cl^-、I^-、、、、，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取部分溶液，加入過量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，過濾出的沉淀部分溶于稀HNO₃，并放出氣體。

（2）取部分濾液，加入過量NaOH溶液，無沉淀產(chǎn)生。

（3）取部分濾液，加入AgNO₃溶液，只有黃色沉淀生成。

根據(jù)上述現(xiàn)象，試判斷：溶液中肯定存在的離子是____________，肯定不存在的離子是____________，可能存在的離子是____________。

有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

    （1）逐滴加入6mol·L^-1鹽酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后得到無色透明溶液；

    （2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結(jié)；

    （3）逐滴加入6mol·L^-1硫酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后試管中還有白色不溶物。

    下列混合物中符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（    ）

    A．NaHCO₃、AgNO₃        B．BaCl₂、MgCO₃

    C．NH₄HCO₃、MgCl₂        D．CaCl₂·6H₂O、Na₂Cl₂

鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個(gè)領(lǐng)域。

⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產(chǎn)物省略）：

上述熔煉過程發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是  ▲  ；還原過程必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是  ▲  。

⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時(shí)溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于  ▲  時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。

若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量   

白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：  ▲  。

⑶ BaTiO3是一種可用來吸收低頻波的無機(jī)功能材料。工業(yè)上，常用

BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應(yīng)生成白色固體A，將該白色

固體加熱分解至900K可得BaTiO3，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其熱分解過程的質(zhì)量

－溫度關(guān)系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時(shí)對(duì)應(yīng)的

樣品的質(zhì)量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學(xué)式

為  ▲  （填序號(hào)）。

a．BaTi2O5      b．BaC2O4·2H2O      c．BaTi(C2O4)3      d．BaTiO (C2O4)2·4H2O

在硫酸的制備中，最后的產(chǎn)品是98%的硫酸或20%的發(fā)煙硫酸（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）。

    （1）若98%硫酸可表示為SO₃·aH₂O，20%的發(fā)煙硫酸可表示為SO₃·bH₂O，則a、b的值（a、b可用分?jǐn)?shù)表示）分別是：a=         ,b=         。

    （2）用m（H₂O）=k·n（SO₃）分別表示SO₃轉(zhuǎn)化成上述兩種硫酸時(shí)，所用水的質(zhì)量與SO₃的物質(zhì)的量的關(guān)系式（即求k）分別是：

    m₁（H₂O）=         n₁（SO₃）,m₂（H₂O）=         n₂（SO₃）。

    （3）若工廠同時(shí)生產(chǎn)上述兩種硫酸，則上述兩種硫酸的質(zhì)量比x（W₁為98%的硫酸的質(zhì)量、W₂為20%的發(fā)煙硫酸的質(zhì)量）與SO₃的用量的物質(zhì)的量之比y的關(guān)系是         。

硫酸鹽的水合物多稱“礬”，如CuSO₄·5H₂O，俗稱膽礬。下面的硫酸鹽與上面俗稱有別的是

(    )

①K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O  ②FeSO₄·7H₂O  ③ZnSO₄·7H₂O  ④Na₂SO₄·10H₂O  ⑤CaSO₄·2H₂O

A.①②③               B.②④⑤            C.③④              D.④⑤