某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

			a

請按要求填空：?

（1）利用B裝置可制取的氣體有           。

（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進行相關(guān)的性質(zhì)實驗。

若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：?

請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？若不合理，請說明理由。                   

                                                                        。

請利用上述裝置設計一個簡單的實驗，驗證Cl^－和Br^－的還原性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現(xiàn)象及結(jié)論）                                 

                                                                       。

（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂

并進行有關(guān)實驗。

 B中發(fā)生反應的化學方程式為                                            。

② 欲用D裝置驗證NO₂與水的反應，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾     ，再打開止水夾     ，使燒杯中的水進入試管丁的操作是                              。

③ 試管丁中的NO₂與水充分反應后，若向試管內(nèi)緩緩通入一定量的O₂，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是               （氣體按標準狀況計算）。

化合物FeO具有NaCl型結(jié)構(gòu)。在天然樣品中，往往由于部分Fe²⁺被Fe³⁺代替，晶體存

在缺陷，使n(Fe)︰n(O)＜1。用Fe²⁺和Fe³⁺可以將組成為Fe_0.95O的某天然FeO樣品表示為                                                        

    A．Fe²⁺_0.45Fe³⁺_0.50O                     B．Fe²⁺_0.85Fe ³⁺_0.10O

    C．Fe²⁺_0.15Fe³⁺_0.80O                D．Fe²⁺_0.20Fe ³⁺_0.75O

已知：25°C時，，。下列說

法正確的是   （    ）

A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大

C．25°C時，固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在

20mL0.01mol·溶液中的小

D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是

A．四種元素的原子半徑：C＞D＞B＞A

B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：D＞B

C．C元素處于元素周期表中第3周期第ⅡA族

D．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為單鍵

下表為部分短周期元素的原子半徑及其主要化合價，

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述正確的是

A．L^2＋與R^2－有相同的電子層結(jié)構(gòu)           B．氫化物的形成難易及穩(wěn)定性H₂T＜H₂R

C．M₂T₃具有兩性          D．單質(zhì)與稀硫酸反應的速率為L＜M

下述實驗能達到預期目的的是

[化學選考-----物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。

（1）配合物Ni(CO)₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)₄屬于      晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為               。

（2）配合物分子內(nèi)的作用力有     （填編號）。

A．氫鍵      B．離子鍵      C．共價鍵     D．金屬鍵     E．配位鍵

（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應。如

①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③ 、④HCHO等，其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有        （填物質(zhì)序號），預測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為        形。

（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上。該晶體的化學式為               。

如右圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質(zhì)量增加2．16g。

試回答：

  (1)電源電極X名稱為       (填“正極”或“負極”)，B中                      銅電極的名稱         。

  (2)電解池B中陽極的電極反應式是     。

  (3)若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的

PH=               (忽略電解前后溶液體積的變化)。

  若要使電解后的溶液恢復到與電解前完全相同，應

加入         。

已知琥珀酸亞鐵是常見治療缺鐵性貧血的補鐵藥劑的主要成分，該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。請回答相關(guān)問題。

（1）常見治療缺鐵性貧血的補鐵藥劑通常都制成糖衣片，除了服用方便外它的另一個最重要的原因是                                  。

（2）某同學為了檢測某補鐵藥劑藥片中Fe^2＋的存在，設計并進行了如下實驗：

a、將藥片去除糖衣，碾碎。

b、將碾碎的藥片粉末轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入試劑A，過濾，得淺綠色溶液

c、向濾液中加入硫氰化鉀溶液，溶液呈淡紅色，加入幾滴新制氯水，溶液立即出現(xiàn)血紅色

d、向血紅色溶液中繼續(xù)滴加氯水，并振蕩，靜止幾分鐘，紅色褪去。請回答下列問題

①操作a中碾碎藥片所使用的主要儀器是    

②試劑A是            ，

③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是                                      。

④用方程式表示溶液出現(xiàn)血紅色的原因                                        。

⑤對溶液最后褪色的原因，甲、乙兩位同學首先進行了猜想：

甲同學認為：可能是溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe

乙同學認為：可能是溶液中的SCN^－被過量的氯水氧化

基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。                                               

某有機樣品3.1 g完全燃燒，燃燒后的混合氣體通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到l0 g沉淀。該有機樣品可能是

A．乙烯            B．乙醛                   C．乙酸                    D．乙二醇