1999年世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說。原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為(    )

A.0              B.57          C.118           D.175

隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是(　　)?

A.單質(zhì)的熔沸點逐漸降低?

B.鹵素離子的還原性逐漸增強?

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強?

D.單質(zhì)氧化性逐漸增強

某化學課外小組所做實驗的示意圖如圖所示。

圖中“→”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生。

實驗所用的物質(zhì)，只能由下列物質(zhì)中選取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。

據(jù)此實驗，完成下列填空：   

(1)A中所用裝置的主要儀器有____。

(2)B中所選的干燥劑是____，其作用是____。

(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式是____。

(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是____，制取Y氣體的化學方程式是____。

(5)當F中充有一定量氣體后，D停止送氣，A停止加熱，并立即關(guān)閉兩個活塞，這時若將F漢入冰水中，可看到F中的現(xiàn)象是____，其原因是____。

將ag氯化鉀溶于1．8 L水中，恰好使k⁺離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，則a值為

（    ）

    A．0．745         B．0．39          C．39             D．74．5

在醫(yī)藥上用做緩瀉劑的是 

A．NaHCO3

B．Na2SO4·10H2O

C．Na2SiO3

D．ZnSO4·7H2O

某金屬氧化物化學式為M2O3，電子總數(shù)為50，每個M離子具有10個電子，已知其中氧原子核內(nèi)有8個中子，M2O3的相對分子質(zhì)量為102，M核內(nèi)的中子數(shù)是

A．10

B．13

C．21

D．14

下圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO₄稀溶液中，銅片與引出導線相連，引出端分別為X、Y。

(1)當以I=0.21 A的電流電解60 min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則裝置中的X端應(yīng)與直流電的___________極相連，它是電解池的___________極。

(2)電解后銅片B的質(zhì)量___________(填“增加”“減少”或“不變”)。

(3)列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)N_A。(已知電子電荷量e^-=1.60×10^-19 C)

按如圖所示的裝置進行實驗：A極是銅鋅合金，B極是純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子，通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn的物質(zhì)的量之比為（    ）

A.4∶1           B.3∶1           C.2∶1        D.1∶1

下列說法正確的是(　　)?

A.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕?

B.原電池反應(yīng)是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕?

C.鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的 pH不同，引起的正極反應(yīng)不同??

D.無論哪種類型的腐蝕，其實質(zhì)都是金屬被氧化?

關(guān)于金屬腐蝕的敘述中，正確的是（    ）

A.金屬被腐蝕的本質(zhì)是：M+nH₂OM(OH)_n+H₂↑

B.馬口鐵（錫鐵）鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被氧化

C.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕

D.常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學腐蝕