已知亞甲基藍其氧化型呈藍色,還原型呈無色,其轉化關系式為:氧化型(藍色)+ne^-還原型(無色),奇妙的“藍瓶子”實驗就是利用上述原理,其裝置如圖1。

圖1         圖2

某�；瘜W興趣小組用圖1裝置進行下述實驗:

①在250 mL錐形瓶中,依次加入2 g NaOH、100 mL H₂O和2 g葡萄糖,攪拌溶解后,再加入3～5滴0.2%的亞甲基藍溶液,振蕩混合液呈藍色;

②塞緊橡皮塞,關閉活塞a、b,靜置,溶液變?yōu)闊o色;

③打開活塞、振蕩,溶液又變?yōu)樗{色;

④關閉活塞、靜置,溶液又變?yōu)闊o色;

⑤以上步驟③④可重復多次。

請回答下列問題:

(1)若塞緊圖1中錐形瓶塞,并打開導管活塞a、b,從____________導管口(填“左”或“右”)通入足量氦氣后,再關閉活塞a、b并振蕩,溶液_________(填“能”或“不能”)由無色變?yōu)樗{色。

(2)如圖2所示:某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A、B兩支試管中,A試管充滿溶液,B中有少量溶液,塞上橡皮塞靜置片刻,兩溶液均顯無色。若再同時振蕩A、B試管,溶液顯藍色的是_________試管。

(3)上述轉化過程中葡萄糖的作用是_________,亞甲基藍的作用是_________。

(4)上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁(其中含豐富維生素C)代替,這是因為____________________________________。

(5)該實驗中③④操作_________(填“能”或“不能”)無限次重復進行,理由是______________。

下列說法正確的是(    )

A.置換反應都是氧化還原反應          B.復分解反應可能是氧化還原反應

C.化合反應一定是氧化還原反應        D.分解反應都是氧化還原反應

下列說法正確的是(   )

A．將標準狀況下22.4 L氨氣溶于1 L水配成溶液，可得1 mol·L^－1的氨水

B．化學式符合XOH（X代表某一元素）的物質不一定是堿 

C．標準狀況下，22.4L CCl₄中含有氯原子數(shù)目為4N_A

D．汽油、石油、植物油、柴油均是碳氫化合物

一定條件下，與I^-發(fā)生反應的離子方程式為：+6I^-+6H⁺====R^-+3I₂+3H₂O，試根據(jù)化合價規(guī)則和氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等的原則，推斷中n的數(shù)值為________，R元素的化合價為________。

在反應Fe₂O₃+3CO====2Fe+3CO₂中，____________元素的化合價升高，該元素____________電子被____________,____________是還原劑, ____________表現(xiàn)還原性, ____________發(fā)生了氧化反應,氧化產物是____________;____________元素的化合價降低,該元素的原子____________電子,被____________,____________是氧化劑，表現(xiàn)了氧化性, ____________發(fā)生了還原反應,還原產物是____________。

噴墨打印機墨汁的pH為7．5~9．0。當墨汁噴在紙上時，與酸性物質作用生成不溶于水的固體。由此可知①墨汁偏酸性②墨汁偏堿性③紙張偏酸性④紙張偏堿性

  A．①④    B．①③    C．②④    D．②③

根據(jù)下列實驗裝置及現(xiàn)象，可以得到相應結論的是       （    ）

圖1               圖2                   圖3              圖4

恒溫下，將16 mol N₂與24 mol H₂的混合氣體通入一個固定容積為4L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），10分鐘后反應達平衡時，NH₃的含量（體積分數(shù)）為25%，下列的關說法正確的是           （    ）

      A．達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比為1：1

      B．10分鐘內v(H₂)=0.35mol/(L·min)

      C．平衡混合氣體的密度為128g/L

      D．平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2

亞硝酸鹽廣泛存在于自然環(huán)境中，如蔬菜、肉類、豆類等都可以測出一定量的亞硝酸鹽，一般情況下，當人體一次性攝取得300～500 mg亞硝酸鈉時，就會引起中毒。某研究性學習小組用碘量法測定泡菜中亞硝酸鹽的含量，反應方程式如下：    2NaNO₂+2H₂SO₄+2KI==2NO+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI。取l kg泡菜榨汁，將榨出的液體收集后，加入提取劑和氫氧化鈉，使得到的泡菜汁中的亞硝酸鹽都成為亞硝酸鈉，在過濾后的濾液中加入氫氧化鋁乳液，以除去色素，再次過濾后得到濾液，將該濾液稀釋至1L，取25.00 mL菜汁與過量的稀硫酸和碘化鉀溶液的混合液反應，再選用合適的指示劑，用較稀的硫代硫酸鈉溶液進行滴定，共消耗0.050 mol·LNa₂S₂O₃溶液20.00 mL。請回答下列問題：

    (1)該實驗中可選用的指示劑是         。

    (2)通過計算判斷若某人一次食入0.125 kg這種泡菜，是否會引起中毒?

    (3)有經驗的廚師在做泡菜時往往加入適量的橙汁，以減輕亞硝酸鹽的危害，主要是因為橙汁中含有豐富的維生素C，說明維生素C具有         性。

以下離子檢驗的結論可靠的是

A．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明有Ca^2＋

B. 通入Cl₂ 后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，說明有I^－

C. 往溶液中加入鹽酸，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明有CO₃^2—

D．往溶液中加入 BaC1₂ 溶液和稀 HNO₃ ，有白色沉淀生成，說明有SO₄^2－