MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是

A．c(M⁺)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H⁺)     

B．c(M⁺)> c(A^－) > c(H⁺)> c(OH^－)

C．c(M⁺)> c(A^－) > c(OH^－) >c(H⁺)   

D．c(M⁺)> c(H⁺) >c(A^－)> c(OH^－)

下列裝置不能完成的實驗是

	A	B	C	D
裝置	硫酸   鋅粒			水   食鹽水 浸過的 鐵釘
實驗	結(jié)合秒表測量鋅與硫酸的反應速率	驗證溫度對化學平衡的影響	驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能	鐵的析氫腐蝕實驗

關于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，正確的是（  ）

①與水反應沒有鈉劇烈②它的原子半徑比鈉�、鬯�的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳④它是還原劑

A.①②  B.③④

C.②④  D.①

在托盤天平的兩個托盤上分別放有同樣大小的兩個燒杯，燒杯內(nèi)部分別裝有等量鹽酸，天平保持平衡。這時，分別向兩個燒杯中加入等質(zhì)量的下列物質(zhì)，充分反應后（酸過量），天平仍能保持平衡的是（    ）

A.CaCO₃和KHCO₃                          B.Na₂CO₃和NaHCO₃

C.Na₂CO₃和K₂CO₃                          D.Na₂CO₃和CaCO₃

一定量的液態(tài)化合物XY₂，在一定量O₂中恰好完全反應：XY₂（l）＋3O₂（g）====XO₂（g）＋2YO₂（g），冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672 mL，密度為2.56 g·L^－1，則

（1）反應前O₂的體積為______________________。

（2）化合物XY₂的摩爾質(zhì)量是_____________________。

（3）在XY₂分子中，X、Y兩元素質(zhì)量比為3∶16，則X、Y兩元素分別為_____________________和_____________________。（寫元素名稱）

15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)完全反應，生成7.2 g C物質(zhì)，1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量為（    ）

A.16.5 g·mol^-1       B.85 g·mol^-1           C.27.5 g·mol^-1         D.55 g·mol^-1

下列說法中符合堿金屬特點的是（  ）

A.堿金屬的鹽都有焰色反應，而其單質(zhì)及其氧化物則沒有

B.堿金屬的單質(zhì)及合金在通常情況下都是固體

C.堿金屬氧化物都是堿性氧化物，都易溶于水

D.堿金屬的絕大部分鹽都是易溶于水的

呼吸面具里有Na₂O₂,可吸收CO₂放出O₂,若用超氧化鉀(KO₂)代替過氧化鈉,也能吸收CO₂生成碳酸鹽和O₂。

(1)寫出KO₂與CO₂反應的化學方程式。

(2)1 kg Na₂O₂和1 kg KO₂與CO₂反應生成O₂的質(zhì)量分別為__________。

（3）你認為選用_________作為氧化劑更為合適，理由是____________。

取各組內(nèi)兩種金屬的混合物6 g投入水中,收集到0.2 g H₂,不可能構(gòu)成此種混合物的是(    )

A.Li和Na      B.Rb和Ca            C.Na和Cu           D.Na和K

已知氯水中有如下平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO。常溫下在一個容積為50mL的針筒(如圖所示，活塞可自由滑動，針筒上有刻度)里吸人40mLCl₂和10mL H₂O。

(1)針筒中可觀察到的現(xiàn)象是________________。

　　(2)若將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是________________。

　　(3)用化學平衡的觀點解釋(2)的現(xiàn)象：________________。