在標準狀況下，往 100 mL 的氫氣和氮氣的混合氣體中通入100 mL 氧氣并點燃，反應(yīng)完成后讓氣體恢復(fù)到起始狀態(tài)，測得體積為 125 mL ，其中氧氣占60%，則原有氫氣和氮氣的混合氣體中，氮氣所占的體積應(yīng)為(    )

A.60 mL           B.50 mL             C.30 mL                 D.25 mL

Cl₂與Mg反應(yīng),當有0.5 mol Cl₂被還原時,共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（    ）

A.1 mol         B.2 mol          C.6.02×10²³                   D.1.204×10²⁴

有一瓶無色溶液，可能含有K^＋、Al^3＋、Mg^2＋、NH、Cl^－、SO、HCO、MnO離子中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

A．肯定有Al^3＋、Mg^2＋、NH、Cl^－

B．肯定有Al^3＋、Mg^2＋、HCO

C．肯定有K^＋、HCO、MnO

D．肯定有Al^3＋、Mg^2＋、SO

同溫同壓下，對于等體積的一氧化氮(¹⁴N¹⁸O)和一氧化碳(¹³C¹⁸O)氣體，下列說法正確的是:

A．含相同的分子數(shù)和原子數(shù)          B．含相同的分子數(shù)和電子數(shù)

C．含相同的質(zhì)子和中子數(shù)          　D．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe₂O₃)，反應(yīng)原理是：

2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑

某學生欲檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他依次將氣體通過盛有(Ⅰ)BaCl₂溶液、(Ⅱ)x溶液、(Ⅲ)NaOH溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是

A．(Ⅰ)中會生成BaSO₃、BaSO₄兩種沉淀

B．可將(Ⅰ)中的BaCl₂溶液改為Ba(NO₃)₂溶液

C．(Ⅱ)所盛x應(yīng)為品紅溶液

D．(Ⅲ)的作用是檢驗生成的SO₂氣體

下列有關(guān)的現(xiàn)象錯誤的是

A．鈉在空氣中加熱時會劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體

B．盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，靜置一段時間后，水槽中的一部分水進入試管

C．在空氣中點燃氫氣，然后把導(dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，氫氣劇烈燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口處有白霧生成

D．過氧化鈉放入硫酸銅溶液中無明顯現(xiàn)象

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是

A．生石灰

B．還原鐵粉

C．硫酸亞鐵

D．維生素C

我國《嬰幼兒服裝標準》從2008年10月1日起實施，標準限定服飾中的可萃取物含量中，砷不得超過0.2 mg·kg^－1，銅不得超過25 mg·kg^－1，甲醛不得超過20 mg·kg^－1，pH必須限定在4.0至7.5之間。已知相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量：砷(As)：75，銅(Cu)：64，甲醛(CH₂O)：30。則2 kg服飾中所含砷、銅、甲醛的物質(zhì)的量不得超過

A．5.33×10^－6 mol,7.81×10^－4 mol,1.33×10^－3 mol

B．2.67×10^－6 mol,3.91×10^－4 mol,6.7×10^－4 mol

C．2.67×10^－3 mol,3.91×10^－1 mol,6.7×10^－1 mol

D．5.33×10^－3 mol,7.81×10^－1 mol,1.33 mol

將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)各是多少？

用食用白醋（醋酸濃度約1 mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（   ）

A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色            B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出          D.pH試紙顯示白醋的pH為2～3