下列物質(zhì)中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是（    ）

A．NH₄Cl      B．Na₂O₂        C．H₂O₂        D．CH₄

下列敘述正確的是（    ）

A．¹⁶₈O₂和¹⁸₈O₂互為同位素，性質(zhì)相似

B．常溫下， H^＋、NO₃^－、Fe^2＋可以大量共存

C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子

D．C(石墨)=C(金剛石) 為吸熱反應(yīng)，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是

A．由_mX^a＋與_nY^b－得，m＋a=n－b   

B．X^2－的還原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一定大于H_nY

化學(xué)新教材中，常借助于圖像，這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、形象地闡述化學(xué)過程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是      （    ）

在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

A．用50mL 8mol/L的濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣

       B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

D．在5×10^7????Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣?/p>

（ 13分）實(shí)驗(yàn)室中需要22．4 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO₂氣體�；瘜W(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H₂SO₄（濃）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計(jì)算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄（）110mL充分反應(yīng)鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。

   （1）化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是             （填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是                                            

    （用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明）

   （2）為證實(shí)相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進(jìn)行探究。

①裝置B中加入的試劑          ，作用是                      。

②裝置D加入的試劑          ，裝置F加入的試劑                      。

③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                       。

④U型管G的作用為                                        .

下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。

    I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

   （1）若E為氧化物，則A的化學(xué)式為        ，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

        ①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的電子式為       ，表示X呈堿性的離子方程式為            。

        ②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為           。

   （2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是         ，B含有的化學(xué)鍵類型為           ,C與X反應(yīng)的離子方程式為            。

   （3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式         。t°C時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為          。

    II．元素周期是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。

   （1）As在周期表中的位置              。

   （2）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ，其氫化物的化學(xué)式為             。

   （3）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可與Y的溶液反應(yīng)，生成As最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ，當(dāng)消耗1mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了       mol。

下列敘述肯定正確的是

A、在離子晶體不可能存在非極性鍵

B、共價化合物中不可能存在離子鍵

C、共價化合物中可能存在離子鍵，也可能存在非極性鍵和極性鍵

D、含有共價鍵的化合物一定不是離子化合物

（安徽師大附中2008年第一次模擬考試，化學(xué)，14）下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是

A．除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾

B．除去N₂中少量的CO：通過足量灼熱的CuO粉末

C．除去KCl溶液中的少量CaCl₂：加適量Na₂CO₃溶液，過濾

D．除去CO₂中的少量的HCl：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液

. 室溫下，下列各項(xiàng)中的比值為2 : 1的是

A．0.2mol/L醋酸溶液與 0.1mol/L醋酸溶液中c(H⁺)之比

B．(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)和c(SO₄^2-)的物質(zhì)的量濃度之比

C．pH= 2的鹽酸和pH=12的Ba(OH)₂溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D．0.2 mol/LCH₃COONa溶液與 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c(CH₃COO^－)與c(CO₃^2－)之比