已知熱化學(xué)方程式2H₂（g）+ O₂（g）== 2H₂O（l） △H₁ = —571.6kJ·mol^-1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式“2H₂O（l）== 2H₂（g）+ O₂（g） △H₂ = ？”的說(shuō)法正確的是（   ）

A．方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)

B．該反應(yīng)△H₂大于零

C．該反應(yīng)△H₂= —571.6kJ·mol^-1

D．該反應(yīng)可表示36g 水分解時(shí)的熱效應(yīng)

氯氣是一種重要的化工原料。

（1）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。

（2）資料顯示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

 ①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是        （填字母）；

②乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應(yīng)的離子方程式是        。證明FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是          ；

③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是              ；

④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是               。

（3）為測(cè)定漂白粉中Cs（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過(guò)量稀H₂SO₄、過(guò)量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，則漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。

下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到其對(duì)應(yīng)目的的是

16．如圖a、b、C．d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解。

下列說(shuō)法正確的是

A．甲中a的電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

B．電解時(shí)向乙中滴入酚酞試劑，C電極附近變紅

C．向乙中通人適量HCl氣體溶液組成可以恢復(fù)

D．當(dāng)b極有64gCu析出時(shí)，C電極產(chǎn)生2g氣體

（1）鹵素單質(zhì)F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸點(diǎn)由高到低排列為                    ，理由是                                                  。鹵化氫HF、HCl、HBr、HI中，沸點(diǎn)最低為                          ，最高為                    ，造成的原因?yàn)?u>                                                。

（2）晶體硼的熔點(diǎn)和硬度都介于金剛石和晶體硅之間。

①晶體硼的晶體類型屬于          晶體，理由是                           。

②如圖，晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是硼原子組成的正二十面體，其中含     

有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有一個(gè)硼原子，

觀察此圖，試回答：

這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由       個(gè)硼原子組成，鍵角是         ，

共含有       個(gè)B—B鍵。

在一定溫度下，某無(wú)水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入B g該鹽，保持溫度不變，析出R結(jié)晶水合物W g，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為    （    ）

       A．     B．       C．      D．

已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。

回答下列問(wèn)題：

   （1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

   （2）①甲的化學(xué)式是               ，乙的化學(xué)式可能是         （寫一種即可）

        ②若將溶液A與溶液B混合，產(chǎn)生白色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式是        。

        若W²和Z^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則乙的電子式是            。

   （3）Y單質(zhì)可用來(lái)制造Y—空氣燃料電池，該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。

        ①若以溶液C為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極的反應(yīng)式為            。

②若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池的總反應(yīng)式為                。

在2KI＋O₃＋H₂O＝2KOH＋I(xiàn)₂＋O₂的反應(yīng)中，當(dāng)有2摩爾的KI被氧化時(shí)，被還原的氧原子為

A．1mol              B．1/2mol            C．2/3mol          D．1/3mol

關(guān)于右圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是

   A．電子從銅電極通過(guò)檢流計(jì)流向鋅電極

   B．鹽橋中的陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移

   C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

   D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列敘述中正確的是

A．常溫下，“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng)     B．常溫下，“納米銅”比銅片更易失電子

C．常溫下，“納米銅”與銅片的還原性相同   D．常溫下，“納米銅”比銅片的氧化性強(qiáng)