下列平衡體系中，升溫或減壓都使平衡向右移動(dòng)的是 (      )

Ａ．N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃(g)；ΔH＜0

Ｂ．N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)；ΔH＜0

Ｃ．C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)；ΔH＞0

Ｄ．2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＜0

α₁和α₂分別為A在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)（g）2B（g）和2A（g）B（g）的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（    ）

A．α₁、α₂均增大                   B．α₁、α₂均減小       

C．α₁減小、α₂增大                 D．α₁增大、α₂減小

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（    ）

A．同濃度的下列溶液中：①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂    ② (NH₄)₂CO₃   ③ (NH₄)₂SO₄，c(NH₄⁺) 由大到小的順序：①>③>②

B.常溫時(shí)，將等體積的鹽酸與氨水混合后，pH=7，則c（NH₄⁺）> c(Cl^－)

C.0.2mol/LNa₂CO₃溶液中，c(OH^－)= c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)+ c(H⁺)

D．0.1mol/L的NH₄Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合：

c(Cl^-)> c（NH₄⁺）> c(Na⁺) > c(OH^－)> c(H⁺)

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是(  )

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性    B．水的離了積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性    D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

共價(jià)鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即均裂：A∶B → A·＋ B· ，異裂：A∶B →A⁺＋[∶B]^-。下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價(jià)鍵均裂的是（     ）

A.2K＋2H₂O＝2KOH＋H₂↑        

B.2Na＋2C₂H₅OH → 2C₂H₅ONa＋H₂↑

C.Na₂CO₃＋H₂ONaHCO₃＋NaOH

D.CH₃COOH＋C₂H₅OH  H₂O＋CH₃COOC₂H₅

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：

①電源的N端為＿＿＿＿＿＿極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

④電極c的質(zhì)量變化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：

甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1 ：1

D．X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

某一密閉容器中充入NO₂，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO₂2NO+O₂。達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）

A．體系的顏色不再發(fā)生變化              B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

C．NO和O₂的消耗速率之比為2∶1

D．容器中各組分物質(zhì)的濃度比為c(NO₂)：c(NO)：c(O₂)＝2：2：1

Al－Mg在不同的電解質(zhì)溶液中分別構(gòu)成原電池A、B。如下圖所示:

指出各池中的負(fù)極材料并寫(xiě)出其電極方程式。

①負(fù)極材料:

A池          ，B池            。

②電極反應(yīng)式:

A池:正極              ，負(fù)極                。

B池:正極              ，負(fù)極                。

③從構(gòu)成原電池的幾個(gè)組成部分來(lái)看,判斷原電池的負(fù)極,除了要考慮金屬的活潑性外，還要考慮                                                    

一種碳納米管（氫氣）二次電池，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A．儲(chǔ)存H₂的碳納米管作電池正極

B．放電時(shí)負(fù)極附近pH減小

C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為：

NiO(OH)+H₂O+e^－=Ni(OH)₂ +OH^－

D．放電時(shí)，電池反應(yīng)為2H₂+O₂→2H₂O