在下圖所表示的粒子中，氧化性最強的是（    ）

向三份0.1mol/L CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^-濃度的變化依次為（  ）

A．減小、增大、減小              B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大              D．增大、減小、增大

屬于氧化還原反應的離子方程式的是(　　)?

A.CaCO₃+2H⁺Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^-

C.HCO+H⁺CO₂↑+H₂O

D.2Na+2H₂O2Na⁺+2OH^-+H₂↑

N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（    ）

A．如果5.6LN₂含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數一定約為4n

B．15.6gNa₂O₂與過量CO₂反應時，轉移的電子數為0.4N_A

C．1L1mol/L的FeCl₃溶液中，含有鐵離子的數目為N_A

D．T℃時，1LPH=6純水中，含10^-6N_A個OH^-

鉻的化學豐富多采，實驗結果常出人意料。將過量30% H₂O₂加入(NH₄)₂CrO₄的氨水溶液, 熱至50^oC后冷至0^oC，析出暗棕紅色晶體A。元素分析報告：A含Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。在極性溶劑中A不導電。紅外圖譜證實A 有N-H鍵，且與游離氨分子鍵能相差不太大，還證實A 中的鉻原子周圍有7個配位原子提供孤對電子與鉻原子形成配位鍵，呈五角雙錐構型。

3-1 以上信息表明A 的化學式為：         ；可能的結構式為：           。

3-2  A 中鉻的氧化數為：              。

3-3 預期A 最特征的化學性質為：                        。

3-4 生成晶體A的反應是氧化還原反應，方程式是：                        。

有45.45 g KClO₃和MnO₂的混合物，加熱一段時間后，質量變?yōu)?0.65 g．將此剩余固體平均分成兩份。?

(1)一份加足量的水溶解后，過濾，在濾液中加足量的硝酸酸化了的AgNO₃溶液，可得沉淀多少克？?

(2)另一份加入足量的濃鹽酸，加熱使之反應．將放出的氣體通入含KI、KBr的1 L混合溶液，恰好使溶液中Br^－、I^－完全反應．若KI的物質的量濃度與KBr的物質的量濃度相等，都為0.35 mol·L^－1，試求KClO₃的分解百分率。

軋鋼廠排出的廢水主要含有鹽酸，通常采用的處理方法是

A．中和法      B．過濾法       C．氧化還原法       D．化學沉淀法

烹魚時加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于

A．食鹽      B．食醋中的乙酸    C料酒中的乙醇

D．料酒中的乙醇與食醋中的乙酸反應生成的乙酸乙酯

分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是

A.K₂CO₃和K₂O都屬于鹽      B．KOH和Na₂CO₃都屬于堿

C．H₂SO₄和HNO₃都屬于酸    D．Na₂O和Na₂SiO₃都屬于氧化物

A、 B、C、D 四種元素， A B C的電子層數之和為5，A B能形成AB3分子，C元素的最高正價與其最低負價的絕對值相等，D的最外層電子數是次外層電子數的3倍。

（1）某物質含有上述四種元素中的2種，其空間構型為正四面體，該微粒的化學式為_____

（2）某鹽含有上述四種元素，其水溶液顯酸性。它與NaOH以物質的量之比（下同）1：1反應時無氣體產生，1：2時能產生氣體。該鹽與鹽酸反應生成含2個碳原子的酸，寫出該鹽的化學式___________ 。寫出該鹽與與NaOH以物質的量之比1：2反應的離子方程式     ___________  。用方程式解釋該鹽水溶液顯酸性的原因？__________________________________________。