某無(wú)色溶液中放入鋁片后有H₂產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是(    )

A.Na⁺                 B.Mg²⁺              C.S^2-               D.

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

B.周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的

C.過(guò)渡元素不全是金屬元素

D.常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的

鋁在人體中積累可使人慢慢中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一并加以控制。鋁在下列場(chǎng)合使用必須加以控制的是(　　)

①制鋁錠�、谥埔桌�罐　③制電線電纜�、苤蒲栏嗥ぁ、萦妹鞯\凈水�、拗拼毒摺、哂妹鞯\和小蘇打作食品膨化劑�、嘤脷溲趸�鋁〔Al(OH)₃〕制成藥片治胃病　⑨制防銹油漆?

A.①②④⑤⑥⑦⑧                         B.②⑤⑥⑦⑨

C.②④⑤⑥⑦⑧                           D.③④⑤⑥⑦⑧

在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH₃在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%。則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有_______個(gè)A原子，AH₃分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。

N₂O₅—是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.

(1）N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                。

(2）2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂(g)；ΔH＞0

①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN₂O₅的轉(zhuǎn)化率將          (填“增大”、“減小”、“不變”）。

②下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

則500 s內(nèi)N₂O₅的分解速率為             。

③在T₃溫度下，反應(yīng)1 000 s時(shí)測(cè)得NO₂的濃度為4.98 mol·L^-1，則T₂          T_1。

(3）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的          區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為                               。

往8.4g的碳酸氫鈉固體中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)不再產(chǎn)生氣體時(shí)，消耗鹽酸的體積為50.00ml,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少。

析：

今有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷按 C、A、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物。CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A與氣態(tài)物質(zhì)EB₄。

⑴寫出五種元素名稱A         B          ,C            ，D              , E                  。

⑵畫出E的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖             ，寫出電子式D₂A₂                  , EB₄                     。

⑶比較EA₂與EB₄的熔點(diǎn)高低            <                。     

⑷寫出D單質(zhì)與CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程                             。

鈦（Ti）因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、軍事、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石（TiO₂），目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl₂制得TiCl₄和一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________，該反應(yīng)的還原劑是__________。

第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應(yīng)制得金屬鈦。

（1）寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

（2）簡(jiǎn)述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟。

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我國(guó)在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，就懂得將白鐵淬火得到如鋒利寶劍一類的鑄鋼，白鐵淬火的主要作用是(    )

A.除硫、磷雜質(zhì)                     B.適當(dāng)降低含碳量

C.摻進(jìn)合金元素                     D.改善表面結(jié)構(gòu)

檢查鋼質(zhì)設(shè)備完好性的方法之一是在被懷疑有裂紋處涂上10%的鹽酸，過(guò)一段時(shí)間，如觀察到有粗線裂紋，表明該部分原先確有裂紋，產(chǎn)生粗線裂紋的原因是(　　)?

A.裂紋處塵埃多，起催化作用?

B.裂紋里面含水分?

C.裂紋處鐵的表面積大，反應(yīng)快?

D.原裂紋處的Fe₂O₃與鹽酸反應(yīng)，生成可溶的FeCl₃?