在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是（    ）

A.CH₃OH（l）＋O₂（g）====CO₂（g）＋2H₂O（l）；ΔH＝＋725.8 kJ·mol^-1

B.2CH₃OH（l）＋3O₂（g）====2CO₂（g）＋4H₂O（l）；ΔH＝－1 452 kJ·mol^-1

C.2CH₃OH（l）＋3O₂（g）====2CO₂（g）＋4H₂O（l）；ΔH＝－725.8 kJ·mol^-1

D.2CH₃OH（l）＋3O₂（g）====2CO₂（g）＋4H₂O（l）；ΔH＝＋1 452 kJ·mol^-1

已知反應X+Y====M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（    ）

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

在氯化鐵與氯化銅的混合溶液中加入過量的鐵粉，攪拌使其充分反應，所得固體殘渣的質量與原鐵粉的質量恰好相等，則原溶液中FeCl₃和CuCl₂物質的量之比為(    )

A.2∶7                       B.7∶2

C.5∶2                       D.2∶5

R元素的質量數(shù)為A，R^n-的核外電子數(shù)為x。則W g R^n-所含中子的物質的量為（    ）

A.（A-x+n） mol                            B.(A-x-n) mol

C.(A-x+n) mol                            D.(A-x-n) mol

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子分子。試完成下列問題：

（1）寫出五種元素的元素符號：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。

（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形式過程：____________________________。

（3）寫出下列物質的電子式：

①D元素形成的單質____________________；

②E與C形成的化合物____________________；

③A、B、E形成的化合物____________________；

④D與E形成的化合物____________________。

B環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：

             環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質見下表：

^★括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點

   （1）酸性Na₂Cr₂O₇ 溶液氧化環(huán)己醇反應的△H<0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應

增多。實驗中將酸性Na₂Cr₂O₇ 溶液加到盛有環(huán)己醇的燒杯中，在55~60℃進行反應。

反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。

①酸性Na₂Cr₂O₇ 溶液的加料方式為                 。

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是                 。  

（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

       a. 蒸餾，收集151~156℃的餾分；    b. 過濾；

       c. 在收集到的餾分中加NaCl 固體至飽和，靜置，分液；

       d. 加入無水MgSO₄ 固體，除去有機物中的少量水。

      ①上述操作的正確順序是          （填字母）。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需            。

③在上述操作c中，加入NaCl 固體的作用是              。

     （3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有    種不同化學

環(huán)境的氫原子。

有6瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅、碳酸鈉，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟即可鑒別它們。請完成下列問題：

(1)各取適量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________，被檢出的物質的化學式(分子式)是_____________。

(2)分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象是1支試管中有白色沉淀生成，寫出相應反應的離子方程式(下同)：____________________，2支試管中有藍色沉淀生成：_______________________，被檢出的物質的化學式(分子式)是_____________。

(3)鑒別余下未檢出物質的方法和觀察到的現(xiàn)象是___________________________________。

在鮮活魚的長途運輸中，必須考慮以下幾點：水中需要保持適量的O₂，及時除去魚排出的CO₂；防止細菌的大量繁殖．現(xiàn)有兩種在水中能起供氧滅菌作用的物質，其性能如下：

過氧化鈉（Na₂O₂）：易溶于水，與水反應生成NaOH和O₂；?

過氧化鈣（CaO₂）：微溶于水，與水反應生成Ca(OH)₂（微溶）和O₂。

根據(jù)以上介紹，你認為運輸鮮活水產(chǎn)品時應選擇       加入水中，原因是                   。

某地有一池塘，生長著豐富的水生植物和多種魚蝦。后來，由于化工廠將大量污水排入池塘中，使水質惡化，各種水生生物先后死亡。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）從生態(tài)平衡角度看，池塘這種變化說明了                         。

（2）造成這種變化的原因是                           。

（3）經(jīng)檢測，污水中含有0.012 mol·L^－1的游離溴�？捎脕喠蛩徕c除去污水中的溴，請寫出其化學方程式                           。

（4）處理這種污水5 L，需加入0.05 mol·L^－1的亞硫酸鈉__________L，才能將溴全部除去。

（5）要使池塘恢復本來面目．首先要解決的問題是__________．首先要恢復的生物是__________。

某課外活動小組設計了如圖所示(夾持裝置已略去)的一套裝置，用H₂和CuO冶煉Cu。準確稱取3.180 g CuO放在硬質玻璃管內．已知：CuO—黑色、Cu₂O—紅色、Cu—紅色。

試通過計算回答［①氣體體積按標準狀況計，②A_r(Cu)＝63.5，A_r(O)＝16.0，A_r(H)＝1.00］：

（1）下列H₂球較適合用于本實驗的是__________（填選項編號）

A．500 mL H₂ 球          B．896 mL H₂ 球        C．1500 mL H₂ 球

（2）反應至黑色全部變?yōu)榧t色止，測量H₂球的體積變?yōu)?20 mL，固體質量變?yōu)?.700 g，堿石灰增重0.540 g。則：

①參加反應的H₂的質量為：__________；

②假設紅色物質為單一物質，則紅色物質的化學式為_______________。