①—⑩分別代表有關反應物中的一種物質，請完成下列各題：

(1)①③④的化學式分別是__________________、___________________、_________________。

(2)⑧與⑨反應的化學方程式是

____________________________________________________。

向存在大量Na⁺、Cl^-的溶液中通入足量的NH₃后，該溶液中還可能大量存在的離子組是

A.K⁺、Br^-、                         

B.Al³⁺、H⁺、

C. 、Fe³⁺、                    

D.Ag⁺、Cu²⁺、

把鐵粉投入氯化銅和氯化鐵的混合溶液中，充分反應后，下列說法中正確的是

A.若無銅析出，則溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺，可能有Fe³⁺

B.若有銅析出，則溶液中含有Fe²⁺，沒有Cu²⁺和Fe³⁺

C.若鐵有剩余，則溶液中含有Fe²⁺，沒有Cu²⁺ 和Fe³⁺

D.若鐵無剩余，則溶液中含有Fe²⁺，無Fe³⁺ ，可能含有Cu²⁺

（09年廣東化學·6）設N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)（N_A ）的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A

B．乙烯和環(huán)丙烷（C₃H₆  ）組成的28g混合氣體中含有3N_A 個氫原子

C．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為N_A

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A  Fe³⁺

用氯氣消毒的飲用水，會使水中的有機物發(fā)生氯化反應，生成有機含氯化合物，對人體有害，世界環(huán)保聯(lián)盟建議推廣采用高效氧化劑二氧化氯(ClO₂)消毒。

(1)使用ClO₂作飲用水消毒劑的優(yōu)點是_____________________________。

(2)目前國外多用NaClO₃與濃HCl反應制取ClO₂，同時有Cl₂生成，且體積為ClO₂的一半，寫出反應的化學方程式。__________________________________________________

(3)上述反應中產(chǎn)生0.1 mol Cl₂，轉移的電子的物質的量為_________ mol。

(4)在H₂SO₄酸性條件下，用Na₂SO₃還原NaClO₃可制得ClO₂，反應為：2NaClO₃+Na₂SO₃ +H₂SO₄====2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O

這種方法的優(yōu)點是____________________________________________________________。

(創(chuàng)新題)做一個家庭小實驗：

(1)將蠟燭點燃，并燃燒幾秒鐘，等火焰穩(wěn)定后，在其上方撒下小蘇打粉末，火焰會出現(xiàn)什么現(xiàn)象?

(2)不慎將食鹽水灑在煤氣灶上，觀察火焰的顏色。

解釋上述兩實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

下列物質在水中部分電離且屬于電解質的是

A.NaOH             B.CH₃COOH          C.H₂SO₄            D.CO₂

下列實驗操作中錯誤的是

A.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2 mol·L^-1的BaCl₂溶液中說法不正確的是(    )

A.2 L溶液中Ba²⁺和Cl^-的總數(shù)為0.8 N_A

B.500 mL溶液中Cl^-的濃度為0.4 mol·L^-1

C.500 mL溶液中Ba²⁺的濃度為0.2 mol·L^-1

D.500 mL溶液中Cl^-的總數(shù)為0.2 N_A

已知Ca（OH）₂的溶解度隨溫度升高而降低。將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是

    A.溶液中Ca²⁺的數(shù)目                     B.溶劑的質量

C.溶液中溶質的物質的量濃度             D.溶質的質量