某課外小組模擬上述部分過程設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護(hù)）

   （1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是            。

   （2）連接好裝置后，首先進(jìn)行的操作是              。

   （3）通入a氣體的目的是                      .

   （4）盛有Na₂CO₃溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

        2NO₂+Na₂CO₃=====NaNO₂+          +         

  （5）已知：溫度低于21.15°C時(shí)，NO₂幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂O₂。工業(yè)上可用N₂O₄與水反應(yīng)來(lái)提高硝酸產(chǎn)率。N₂O₄與a氣體在冷水中生成硝酸的化學(xué)方程式是          。

   （6）一定條件下，某密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO₂）=0.500mol/L，c（N₂O₄）=0.125mol/L。則2NO₂（g）      N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=      。若NO₂起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO₂的最大轉(zhuǎn)化率為            。

某澄清透明的黃色溶液中含F(xiàn)e^3＋，還可能含有下列離子中的幾種：H^＋、NH、Ba^2＋、Al^3＋、SO、HCO、I^－，在檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)初步分析其溶液中最多可含離子（不包括Fe^3＋和水電離的OH^－）有

A．4種　　　　　B．5種　　　　C．6種　　　　　　D．7種

觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（    ）

A．裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體         

B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極

D．裝置④的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

①用托盤天平稱取5.2 g NaCl；②用50 mL量筒量取5.2mL鹽酸；③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體；④用 100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液；⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO₃； ⑥中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有2種

A．①③⑤         B．②④⑥         C．①③④         D．③⑤⑥

將V₁mL1.0mol·L^-1 HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁＋V₂＝50mL）。下列敘述正確的是（    ）

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]

B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L·L^-1

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

關(guān)于放熱反應(yīng)A+B = C+D，以下說(shuō)法正確的是（    ）（E_A、E_B、E_C、E_D分別代表A、B、C、D所具有的能量）

A．E_A＞E_B          B．E_A＞E_C+E_D          C．E_A＋E_B＞E_C＋E_D           D．E_A＋E_B＜E_C＋E_D

下列敘述正確的是          

A．硝酸溶液、硫酸溶液均能將木炭氧化成二氧化碳

B．若金屬能與水發(fā)生反應(yīng)，則一定有氫氣生成，不一定有堿生成

C．Na、S、C分別在氧氣中點(diǎn)燃均可能得到兩種不同的氧化物

D．結(jié)合質(zhì)子的能力HCO₃^—比CO₃^2—強(qiáng)

下列各組離子可能大量共存的是         （    ）

    A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、A1³⁺、Cl^-、MnO₄^-

    B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K⁺、NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺

    C．能使酚酞試液變紅的溶液中：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-

    D．含有大量H⁺的無(wú)色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、A1O₂^-、SiO^2-

銅的冶煉大致可分為：

① 富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；

② 焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS₂+4O₂=====Cu₂S+3SO₂+2FeO(爐渣)；

③ 制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：

2Cu₂S+3O₂ =====2Cu₂O+2SO₂   ；2Cu₂O+ Cu₂S ===== 6Cu+SO₂↑；

④ 電解精煉銅。

下列說(shuō)法正確的是         

A．冶煉過程中的尾氣可用來(lái)制硫酸

B．上述過程中，由1mol CuFeS₂制取1molCu時(shí)共消耗2 molO₂

C．在反應(yīng)2Cu₂O+ Cu₂S == 6 Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化劑

D．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32 g

下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2……）是原周期表中行或列的序號(hào)。請(qǐng)參照元素A~I在表中的位置，回答下列問題。

   （1）B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是           （寫出元素名稱），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論                                   。

   （2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式

   （3）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A~I中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價(jià)化合物X和Y，該元素還能與A~I中的另一種元素構(gòu)成離子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                        。

        實(shí)驗(yàn)室中采用右圖所示裝置模擬工業(yè)上同時(shí)制取元素A和I

的單質(zhì)過程：

        ①寫出電極C₁上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                。

        ②當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）元素I單質(zhì)氣體時(shí)（假設(shè)

氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=      。

（）