只含碳、氫、氧三種元素的有機物完全燃燒時，消耗的O₂和生成的CO₂體積比是1:2，這類有機物中（    ）

A、相對分子質量最小的化合物的化學式是CH₂O

B、相對分子質量最小的化合物的化學式是CH₂O₂

C、含有相同碳原子數的各化合物，其相對分子質量之差是14的整數倍

D、含有相同碳原子數的各化合物，其相對分子質量之差是16的整數倍

能在有機物分子中引入羥基的反應類型有

①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤氧化  ⑥還原

A．①②③                     B．①②⑤⑥                  C．①④⑤                     D．①②③⑥

2009年12月18日鳳凰網報道，經過北京頂級中西醫(yī)專家長達7個月的科研攻關，終于制出一種有效治療甲型H1N1流感的新中藥“金花清感方”。其主要成分之一是金銀花，而金銀花的有效成分之一是綠原酸。下面是有關綠原酸的分子結構及其轉化關系，其中E為芳香烴，其苯環(huán)上的一氯代物只有一種（部分產物省略）

請回答下列問題：

（1）綠原酸的分子式是                  ；A中含氧官能團的名稱為           ；H的結構簡式為                    。

（2）①的反應類型是               ；1mol綠原酸最多消耗        molNaOH。

（3）芳香烴E的同分異構體（與E含有相同的取代基）的沸點由大到小的順序是（包括E在內）                                     （用結構簡式表示）。

（4）寫出反應③、④的化學方程式：

③                                                                     ；

④                                                                     。

（5）B是咖啡酸，它有多種同分異構體，寫出滿足下列條件的所有同分異構體的結構簡式：（條件：a.苯環(huán)上含有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；b.能發(fā)生水解反應，且產物之一能發(fā)生銀鏡反應；c.能與碳酸氫鈉溶液反應）                              。

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：

    N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H  ＜ 0

673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系

如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點a的正反應速率比點b的大

B．點 c處反應達到平衡

C．點d (t₁時刻) 和點 e (t₂時刻) 處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，773K下反應至t₁時刻，n(H₂)比上圖中d點的值小

下列說法正確的是（    ）

A．反應熱是指反應過程中放出的熱量

B．熱化學方程式的系數也可表示分子的個數

C．在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物必須表明聚集狀態(tài)

D．所有的化學反應都伴隨著能量變化

 已知：

有機物A是一種醫(yī)藥中間體，質譜圖顯示其相對分子質量為130。已知0.5molA完全燃燒只生成3mol CO₂和2.5molH₂O。A可發(fā)生如下圖所示的轉化，其中D的分子式為C₄H₆O₂，兩分子F反應可生成六元環(huán)狀酯類化合物。

請回答：

（1）1mol B與足量的金屬鈉反應產生22.4L（標準狀況）H₂。B中所含官能團的名稱是

                。B與C的相對分子質量之差為4，B→C的化學方程式是         。

（2）D的同分異構體G所含官能團與D相同，則G的結構簡式可能是      、       。

（3）F可發(fā)生多種類型的反應。

①兩分子F反應生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結構簡式是          ；

②由F可生成使Br的CCl₄溶液褪色的有機物H。F→H的化學方程式是      。

③F在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式是           。

（4）A的結構簡式是             。

4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原子內質子數之比為1：2，和離子的電子數之差為8。下列說法不正確的是

      A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料

      B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

      C．WZ₄分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構

      D．W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

某同學擬用“甲醛法”測定工業(yè)產品中氯化銨的純度(假定雜質不與甲醛反應)反應為：    4NH₄Cl+6HCHO→(CH₂)₆N₄+4HCl+6H₂O，稱取1．5g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。從中取出10mL，滴入酚酞再用0．1mol／L的NaOH溶液滴定，到滴定終點時消耗NaOH溶液25．00mL，該樣品中氯化銨的質量分數為：

A．8．92％  B．89．2％  C．85．6％  D．92．3％

如圖示，為相互串聯的甲、乙兩電解池，試回答

①甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A是      極，材料      ，電極反應式為                     ，B是      極，材料      ，電極反應式為                              。

②乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，Fe極附近呈       色。

③若上述思路構成的兩電解池甲池陰極增重12.8g，則乙池陽極放出氣體Cl₂在標況下體積為          _             _L。

④按上述思路構成的兩電解池，并在乙池中加一層植物油后，反接電源，則乙池中陽極發(fā)生的電極反應式為                     ，溶液中產生         沉淀，若電解一段時間后再反接回電源，則明顯觀察到原沉淀會出現的現象為                                 。

在AlCl₃和FeCl₃的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是                         （    ）

       A．Fe₂S₃、I₂                B．Al(OH)₃、I₂

              C．Fe(OH)₃、Al(OH)₃   D．FeS、S、Al(OH)₃