足量的鹽酸與下列物質(zhì)反應生成相同狀態(tài)下的氣體體積相同的一組物質(zhì)是（    ）

A.等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃             B.等質(zhì)量的Mg和CaCO₃

C.等質(zhì)量的Na和Mg                        D.等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃

鈉和銫都是堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述不正確的是（  ）

A.少量銫通�？杀４嬖诿河椭�

B.銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸

C.碳酸銫加熱時易分解生成二氧化碳和氧化銫

D.氫氧化銫是強堿，堿性比氫氧化鉀強

取Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的混合物100 g，加熱到質(zhì)量不再繼續(xù)減少為止，剩下的殘渣為84.5 g,取殘渣8.45 g放入燒瓶中,緩緩加入20 g鹽酸(過量)至氣泡不再產(chǎn)生后稱量,全部溶液凈重25.15 g。試計算混合物中各組分的質(zhì)量。

將一定量的純堿溶于水，與適量鹽酸反應。根據(jù)下列情況，填寫鹽酸和產(chǎn)生氣體的量的變化。(1)若純堿中含有K₂CO₃，鹽酸用量將_______，產(chǎn)生氣體的量將_______。

(2)若純堿中含有NaHCO₃，鹽酸用量將_______，產(chǎn)生氣體的量將_______。

(3)若純堿中含有NaCl，鹽酸用量將_______，產(chǎn)生氣體的量將_______。

(4)若純堿中含有NaOH，鹽酸用量將_______，產(chǎn)生氣體的量將_______。

X、Y、Z為三種氣體。把amolX和bmolY充入一密閉容器中。發(fā)生反應X＋2y＝2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為(　　)

　　A．[(a＋b)/5]×100％　　

　　B．[2(a＋b)/5b]×100％

　　C．[2(a＋b)/5]×100％　　

　　D．[(a＋b)/5a]×100％

某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關系如圖所示，則該反應的化學方程式為_________，2ｓ內(nèi)用Ａ的濃度變化和用Ｂ的濃度變化表示的平均反應速率分別為_________、_________。

A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關系圖

在一定條件下將物質(zhì)的量相等的ＮＯ和Ｏ_２混合發(fā)生如下反應：2ＮＯ＋Ｏ_２2ＮＯ_２，2ＮＯ_２Ｎ_２Ｏ_４。所得混合氣體中ＮＯ_２的體積分數(shù)為40％，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。

將70 g NaO和NaO的混合物跟98 g 水充分反應后，所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%。試通過計算推斷原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各是多少。

今有NaCO、NaHCO和NaCl的混合物100 g，加熱到質(zhì)量不再減少為止，其剩余殘渣為84.5 g；將殘渣溶于水，滴入足量AgNO溶液得到白色沉淀，加足量稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為12.26 g。試計算混合物中NaCO、NaHCO和NaCl的質(zhì)量分數(shù)各是多少。

脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。

(1)硫化氫與FeCl₃溶液反應生成單質(zhì)硫，其離子方程式為_______________________________________。

(2)用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應方程式(忽略氧的氧化還原)為                 ______________________________；

該方法的優(yōu)點是____________________________________。

(3)一定溫度下，1 mol NH₄HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。

①當反應達平衡時p(NH₃)×p(H₂S) = a(Pa²)，則容器中的總壓為_____________Pa；

②如圖是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t₂時增大氨氣的濃度且在t₃時反應再次達到平衡，請在圖上畫出t₂時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線。