現(xiàn)有一瓶物質(zhì)，為甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表，據(jù)此，將甲和乙分離的最佳方案是（    ）

A.萃取法              B.升華法                C.分餾法                D.分液法

諾龍屬于國(guó)際奧委會(huì)明確規(guī)定的違禁藥物中的合成代謝類物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列有關(guān)諾龍性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是(    )

A.所有碳原子都在同一平面內(nèi)

B.諾龍的分子式為C₁₈H₂₃O₂

C.能發(fā)生取代、消去、加成、酯化、水解等反應(yīng)

D.用新制的氫氧化銅懸濁液可將諾龍和乙醛鑒別開(kāi)來(lái)

天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物中含化合物A，A由C、H、O、N四種元素組成，A能與NaOH反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，在一定條件下，兩分子的A發(fā)生反應(yīng)生成B和一個(gè)水分子，B的相對(duì)分子質(zhì)量為312。此化合物遇濃硝酸顯黃色，由上推斷，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________，

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。

已知苯的同系物可被酸性KMnO₄氧化，如：

又知滌綸樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?。工業(yè)上因苯二甲酸不易提純，故用較易提純的對(duì)苯二甲酸二甲酯和乙二醇為主要原料，按下列工藝流程合成滌綸樹(shù)脂：

試回答下列問(wèn)題：

(1)用化學(xué)方程式表示上述工藝流程中各步轉(zhuǎn)化過(guò)程。

(2)在合成滌綸樹(shù)脂時(shí)，在縮聚的最后階段要高溫高真空，蒸出一種沸點(diǎn)較低的單體，請(qǐng)說(shuō)明理由。

(3)現(xiàn)代工業(yè)以對(duì)苯二甲酸和乙二醇為單體合成滌綸樹(shù)脂，在配料時(shí)若乙二醇和對(duì)苯二甲酸按物質(zhì)的量101∶100配比，求合成的高聚物的平均相對(duì)分子質(zhì)量最高能達(dá)到多少？

在下列反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑的是（    ）

A.NaOH+HCl====NaCl+H₂O                B.CaCO₃+2HCl====CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑                 D.MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

兩份質(zhì)量均為w g的硫粉分別與足量的H₂和O₂充分反應(yīng)，將所得的生成物混合，可生成硫(　　)

A.0.5wg     B. wg       C.1.5w g        D.2w g

有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度處。將滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積(    )

A.大于40.0 Ml      B.等于40.0 mL       C.小于40.0 mL      D.等于10.0 mL

下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（ｇ）+M（g）+N（s）進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（    ）

A.升高溫度           B.加大X的投入量           C.加催化劑          D.增大體積

北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)=CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g)  △H₁=156.6 kJ·mol^－1

CH₃CHCH₂(g)=CH₄(g)＋HCCH(g )        △H₂=32.4 kJ·mol^－1

則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)=CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g) 的△H=         kJ·mol^－1。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                               ；放電時(shí)CO₃^2－移向電池的                （填“正”或“負(fù)”）極。

（3）碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的平衡常數(shù)K₁=             。（已知10^-5.60=2.5×10^-6）

（4）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)       c(CO₃^2－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                                   （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。

下列反應(yīng)按n(X)∶n(Y)=1∶2的比例在某壓強(qiáng)下達(dá)到平衡：X（g）+2Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）。已知X的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)溫度為100 ℃。如果溫度提高一倍時(shí)轉(zhuǎn)化率也增大一倍，平衡時(shí)當(dāng)反應(yīng)物總物質(zhì)的量和生成物總物質(zhì)的量相等時(shí)溫度應(yīng)為多少？