．某學生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H₂↑反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的是：

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

C．向Fe(OH)₃懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

D．在溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=2Fe²⁺+2Cl^-+Br₂

（1）右圖是某烷烴球棍模型，其中的白球表  示氫原子，短棍表示共價鍵，黑球表示C原子，則該烴名稱是                        

（2）相對分子質量為84的烯烴其分子式為             ， 若該烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為__________________。

（3）某烴A和炔烴B的混合物共1L，完全燃燒生成相同狀況下的二氧化碳1.4L， 水蒸氣1.6L，寫出兩種烴的結構簡式.A ___________；B __________，兩者物質的量之比為._________

（4）某烷烴碳架結構如圖所示：，此烷烴的一溴代物有     種；

下列各有機物中，屬于烴的是（    ）

A．2-氯丁烷        B．硝基苯      C．甲苯       D．乙醇(CH₃CH₂OH)

向明礬水溶液中滴加一種溶液，首先能使膠體凝聚而沉淀，繼續(xù)滴加該溶液時，沉淀又逐漸消失。這種溶液是w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om（    ）

A．BaCl₂溶液       B．鹽酸       C．蒸餾水       D．NaCl溶液

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

 （1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：            ▲     　　    。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

     從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃??6H₂O的方法是：            ▲     　　   。

（3）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，Fe³⁺開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe³⁺)=            ▲      　　    mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（4）吸收劑X是:          ▲        　　     ；吸收塔中吸收劑X的作用是：          ▲       　　   。

（5）FeCl₃的質量分數通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2—=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質量分數為：           ▲      　　   。

（6）用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蝕印刷線路板的廢液中含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂。

①若用電化學方法使廢液再生。

陽極反應為：2Fe²⁺ – 2e^－ = 2Fe³⁺；

陰極反應為：　　　　▲　　　　　。

②若用化學方法，回收廢液中銅的方法是（用反應式表示并簡述操作要點）：

　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是（    ）

下列有關實驗的敘述中，不正確的有

①乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和 Na₂CO₃溶液洗滌，然后將兩層液體分開；

②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現；

③僅用蒸餾水就可鑒別蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末；

④溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合共熱可得到乙烯；

⑤滴定時左手控制滴定管，右手握持錐形瓶，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面；

⑥用鹽析法分離高級脂肪酸鈉和甘油的混合溶液；

     ⑦用滲析法除去蛋白質膠體中混有的少量Na⁺和Cl^-。

A．①③                     B．②⑤                     C．④⑥                     D．②⑦

下圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

（1）寫出A在加熱條件下與H₂反應的化學方程式

_________________________________________________。

（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式                          。

（3）寫出一個由D生成B的化學方程式              ______________________。

（4）將5mL0.10mol·L^-1的E溶液與10mL0.10 mol·L^-1的NaOH溶液混合。

①寫出反應的離子方程式________________________；

②反應后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加熱反應后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________________________________。

下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是：

A．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉化為H₂SO₄時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl₂進入陽極室

D．合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率