下列敘述中，正確的是：

A：某物質(zhì)中只含有一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物。

B：某晶體中含有陽離子，則必定含有陰離子。

C：金屬晶體的自由電子屬整個晶體所共有。

D:金屬晶體發(fā)生形變時其內(nèi)部金屬離子與自由電子的相互作用消失了。

鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是

A.鐳比鈣的金屬性更強                    B.在化合物中呈+2價

C.鐳是一種放射性元素                    D.氫氧化鐳呈兩性

如上圖，已知：

① 單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料；

② 化合物F是不能生成鹽的氧化物；

③ 化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應(yīng)。

據(jù)此，請?zhí)羁眨?/p>

（1）化合物F是                 。

（2）化合物I是                  。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式                                      。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式                                      。

下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

A．第6 min 后，反應(yīng)就終止了

B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%

C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%

D．若降低溫度，v_正和v_逆將以同樣倍數(shù)減小

原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星,這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。

（1）已知銥的一種同位素是，則其核內(nèi)中子數(shù)是

A.77                B.114                  C.191               D.268     

（2）已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素,而銥的平均相對原子質(zhì)量為192.22,這兩種同位素的原子個數(shù)比應(yīng)為

A.39︰61               B.61︰39                C.1︰1              D.39︰11

下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是

A.熔融氫氧化鈉                                B.石墨棒

C.鹽酸                                              D.固體氯化鉀

在相同溫度時100 mL 0.01 mol·L^－1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·

L^－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是

A.中和時所需NaOH的量                         B.電離度

C.H^＋的物質(zhì)的量                                      D.CH₃COOH的物質(zhì)的量

下列敘述正確的是

A.同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高

B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高

C.分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低

D.同周期元素的原子半徑越小越易失去電子

單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)：

晶體硼的晶體類型屬于      晶體，理由是      。

已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如下圖所示），各正二十面體之間以B——B鍵相互聯(lián)結(jié)，在每個正二十面體中有二十個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個頂點各有一個硼原子。通過觀察圖形及推算，得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由      個硼原子構(gòu)成，其中B——B鍵之間的鍵角是      。

某氣態(tài)烷烴與丙炔的混合氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），完全燃燒后生成121 g CO₂ 和40.5 g H₂O，則原混合氣體中烷烴的化學(xué)式為（    ）

A、CH₄            B、C₂H₆             C、C₃H₈            D、C₄H₁₀