在７６３　K和３．０４×１０^４ｋＰａ時，用CO與Ｈ_２合成ＣＨ_３ＯＨ：ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ_２（ｇ）ＣＨ_３ＯＨ（ｇ）。

(1)設起始時，ｎ（Ｈ_２）∶ｎ（CO）＝ｍ，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為α，ＣＨ_３ＯＨ的體積分數(shù)為ｙ，則ｍ、α、ｙ三者的關(guān)系是___________。

(2)將下表已知數(shù)據(jù)代入上述關(guān)系，進行計算，將結(jié)果填入表中：

 (3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可得出最佳反應物的配比ｍ是_________，原因是______________。

2SO₂+O₂2SO₃的平衡體系中，加入由¹⁸O構(gòu)成的氧氣，當平衡發(fā)生移動后，SO₂中¹⁸O含量______________（填“增加”“減少”或“不移動”），其原因是____________________。

工業(yè)上進行反應2SO₂+O₂2SO₃(正反應為放熱反應)，使用V₂O₅作催化劑。下列關(guān)于催化劑的敘述中，不正確的是(    )

A.擴大反應物之間的接觸面

B.降低反應所需的能量，增加了單位體積內(nèi)的活化分子體積分數(shù)

C.催化劑在反應過程中質(zhì)量和化學性質(zhì)均不改變

D.催化劑在反應過程中不參與化學反應

一定能使化學反應NaOH+HCl====NaCl+H₂O速率加快的方法是（    ）

     (a)升溫  (b)減小生成物濃度  (c)增加反應物濃度  (d)加壓

     A．(a)(b)和(c)     B．(a)和(c)     C．(b)和(d)     D．全部

已知4NH₃+5O₂====4NO+6H₂O，則描述反應速率的關(guān)系正確的是（    ）

A.v（NH₃）=v（O₂）            B.v（O₂）=v（H₂O）

C.v（NH₃）=v（H₂O）           D.v（O₂）=v（NO）

在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）₂·8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10g NH₄Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌。

⑴實驗中玻璃棒的作用是                                             。

⑵實驗中觀察到的現(xiàn)象有                、               和反應混合物成糊狀。反應混合物成糊狀的原因                                                      。

⑶通過                     現(xiàn)象，說明該反應屬于     熱反應。這是由于反應物總能量             （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量。

   ⑷寫出有關(guān)的化學方程式                                                。

在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是________。

①增大反應物的濃度  ②升高溫度

③增大壓強          ④移去生成物

⑤加入催化劑

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：

A．25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^－數(shù)目為0.2N_A  

B．標準狀況下，2.24LCl₂與過量的稀NaOH 溶液反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2N_A

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A

D．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N_A

在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的是____________。

A.增大反應物濃度       B.升高溫度         C.增大壓強        D.使用合適的催化劑

下列離子方程式正確的是（    ）

A.碳酸鈣與鹽酸反應：+2H⁺====CO₂↑+H₂O

B.向FeCl₃溶液中加入鐵粉：Fe³⁺+Fe====2Fe²⁺

C.向Ba(OH)₂溶液中加入H₂SO₄溶液Ba²⁺+====BaSO₄

D.過量的CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+OH^-====