在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

H₂（g）+I₂(g)2HI(g)+Q(Q>0)

反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

圖1

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為_(kāi)_____________________。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：

①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K________________（填寫“增大”“減小”或“不變”），HI濃度的變化正確的是_________________（用圖2中a—c的編號(hào)回答）。

圖2

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是________________（用圖2中d—f的編號(hào)回答）。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出8分鐘后HI濃度的變化情況。

圖3

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－1160 kJ·mol^－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_____（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為_(kāi)_____kJ。

（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe₂O_x 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni＝由鐵酸鹽（MFe₂O₄）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

請(qǐng)寫出MFe₂O_x分解SO₂的化學(xué)方程式                               （不必配平）。

關(guān)節(jié)炎病是因在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理為：

①HUr+H₂OUr^-+H₃O⁺

  尿酸     尿酸根離子

②Ur^-(aq)+Na⁺(aq)NaUr(s)

下列對(duì)反應(yīng)②的敘述正確的是（    ）

a.應(yīng)的ΔH＞0  b.反應(yīng)的ΔH＜0  c.升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)  d.降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

A.ac                B.bd                C.ad                   D.bc

  法醫(yī)常用“馬氏試砷法”來(lái)證明是否是砒霜（AsO）中毒。“馬氏試砷法”是把鋅、鹽酸與被檢驗(yàn)試樣混合，再將生成的砷化氫（AsH）氣體導(dǎo)入熱玻璃管。該反應(yīng)的第一產(chǎn)物是ZnCl。AsH在熱玻璃管內(nèi)分解，產(chǎn)生亮黑色的As，即可證明是否是砒霜中毒。下列對(duì)“馬氏試砷法”第一步反應(yīng)的敘述，正確的是（  ）

A.鹽酸作還原劑

B.鹽酸作氧化劑

C.鋅作還原劑

D.砒霜作還原劑

¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt W u thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)¹³C、¹⁵N敘述正確的是（　�。�

A.¹³C與¹⁵N有相同的中子數(shù)

B.¹³C與C₆₀互為同素異形體

C.¹⁵N與¹⁴N互為同位素

D.¹⁵N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

2008年8月8日點(diǎn)燃奧運(yùn)會(huì)主火炬�；鹁嬉灾袊�(guó)傳統(tǒng)祥

云符號(hào)和紙卷軸為創(chuàng)意，火炬使用的燃料為丙烷。已知

25℃，101kPa下，拆開(kāi)1molC－H中的化學(xué)鍵要吸收

415kJ的能量，1molC－C中的化學(xué)鍵要吸收331kJ的能

量，拆開(kāi)1molO2中的O＝O鍵要吸收498kJ的能量，形

成水分子中的1mol H－O鍵要放出465 kJ的能量，形成

二氧化碳分子中的1mol C＝O鍵要放出798kJ的能量（丙

烷燃燒過(guò)程中不考慮其它能量轉(zhuǎn)化）。下列說(shuō)法正確的是           （    ）

A．火炬中丙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8+5O2＝3CO2+ 4H2O；△H＝－2036kJ/mol

B．C3H8(g)+ 5O2(g)＝3CO2(g)+ 4H2O(g)；△H＜－2036kJ/mol

C．火炬中丙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8(g)+ 5O2(g)＝3CO2(g)+ 4H2O(g)；△H＝

2036kJ/mol

D．火炬中丙烷燃燒的能量變化可用如下圖所示表示

元素A和B分別是處于第三、四周期的主族元素，它們的離子的電子層相差兩層。已知A處于第m主族，B處于第n主族，且B的單質(zhì)中含有共價(jià)鍵。

（1）A原子核外的電子總數(shù)是___________，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是___________。

（2）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是___________。

（3）若它們的離子均帶一個(gè)單位的電荷，則A是___________元素，B單質(zhì)的電子式為_(kāi)__________。

下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（    ）

A.D₃O⁺                B.Li⁺                  C.OD^-              D.OH^-

下列物質(zhì)一定為丙烯的同系物的是(    )

A.C₂H₄                         B.C₄H₈                         C.C₅H₁₀                      D.C₂H₆

某固定體積的密閉容器中存在從A開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)平衡：aA(g) bB(g) + cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷正確的是 （    ）

    A．若a＝b＋c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大

    B．若a＝b＋c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變

    C．若a＞b＋c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變

    D．若a＜b＋c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變小