化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護(hù)問題。下列實(shí)驗(yàn)問題處理方法正確的是 (    )

A．制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)立即停止加熱

B．在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃乙炔氣體時(shí)，不需先檢驗(yàn)乙炔氣體的純度

C．白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS₂后倒入垃圾箱

D．給試管中的液體加熱時(shí)，可加入碎瓷片或不時(shí)移動試管，以免暴沸傷人

醫(yī)學(xué)上治療由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒時(shí)，最常用的血液凈化手段是血液透析。透析原理同膠體的滲析原理類似。透析時(shí)，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析。血液中，蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可以透過，由此可以判斷（    ）

A.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不溶于水，毒性物質(zhì)可溶于水

B.蛋白質(zhì)以分子形式存在，毒性物質(zhì)以離子形式存在

C.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞的粒子直徑大于毒性物質(zhì)的粒子直徑

D.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不能透過濾紙，毒性物質(zhì)能透過濾紙

一種溶液里可能含有OH^－、Cl^－、CO、SO四種離子中的一種或幾種。取少量這種溶液分別盛于三支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向第一支試管中滴入酚酞試液，溶液變紅。

（2）向第二支試管中加入Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成。

（3）向第三支試管中逐滴加入稀HNO₃溶液，有無色氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；繼續(xù)加入稀HNO₃使溶液呈酸性時(shí)，再加入Ba（NO₃）₂溶液不產(chǎn)生沉淀。

試判斷：該溶液中肯定含有___________離子，肯定沒有___________離子，不能肯定有沒有的是_________離子。（每空2分，共6分）

常溫下能用鐵罐或鋁罐貯存的是

A.濃H₂SO₄                                                   B.濃HCl  

C.稀H₂SO₄                                                   D.稀HCl

制取4.78 kg的普通玻璃（化學(xué)式為Na₂O·CaO·6SiO₂）的同時(shí)產(chǎn)生的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少L？

下列離子方程式不正確的是

A.向燒堿溶液中通入過量的二氧化碳：2OH^－＋CO₂====CO＋H₂O

B.向純堿溶液中通入足量的二氧化碳：CO＋CO₂＋H₂O====2HCO

C.向水玻璃中通入二氧化碳：SiO＋CO₂＋2H₂O====H₄SiO₄↓＋CO

D.向次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳：2ClO^－＋CO₂＋H₂O====2HClO＋CO

1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律，他指出：“若是一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同�！边@是18世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的一條重要規(guī)律，稱為蓋斯定律。已知1mol 金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒時(shí)放出的熱量為：金剛石，395.41kJ；石墨，393.51kJ。則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)，放熱還是吸熱？_______，其數(shù)值是     _，由此看來更穩(wěn)定的是_______。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O₂中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_____________（用含Q的代數(shù)式表示）。

m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如下所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46。

（1）m與y形成的化合物中含        鍵，屬        分子（填“極性”或“非極性”）。

（2）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為          。

（3）寫出m單質(zhì)與x元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                    。

（4）核電荷數(shù)比x元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：

m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如下所示，已知它們的原子序數(shù)總和為46。

（1）m與y形成的化合物中含        鍵，屬        分子（填“極性”或“非極性”）。

（2）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為          。

（3）寫出m單質(zhì)與x元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                    。

（4）核電荷數(shù)比x元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：

下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A.金屬鐵溶于稀鹽酸2Fe+6H⁺====2Fe³⁺+3H₂↑

B.用NaOH對Cl₂進(jìn)行尾氣回收Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O

C.Cl₂溶于水Cl₂+H₂O====2H⁺+Cl^-+ClO^-

D.碘化鉀中滴入溴水Br₂+2I^-====I₂+2Br^-