下列原子中的未成對電子數(shù)為1的是(單獨占據(jù)1個原子軌道的電子稱為未成對電子)(    )

A.N             B.F                  C.O            D.S

濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是

A.外觀渾濁不清                            

B.濁液沒有丁達爾現(xiàn)象

C.不穩(wěn)定                                  

D.分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm

關(guān)于酸、堿、鹽的定義，下列各種說法中正確的是

A.化合物電離出的陽離子有氫離子的就是酸

B.化合物電離出的陰離子有氫氧根離子的就是堿

C.鹽電離出的陽離子不一定都是金屬陽離子

D.NH₄Cl電離的電離方程式是NH₄Cl====+Cl^-，NH₄Cl屬于鹽

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是

A.80 g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2N_A

B.1 L 1 mol·L^-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

C.標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5N_A

D.在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅失去的電子數(shù)為2N_A

已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：

(1)D的化學(xué)式（分子式）是_______________，E的化學(xué)式（分子式）是_______________。

(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是

_______________________________________________。

（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是

_______________________________________。

在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A.1∶0.45           B.1∶1                C.1∶0.29         D.4.5∶2.9

已知某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合溶液100 mL中，陽離子濃度均相等，硫酸根離子總濃度為6 mol·L^-1，此溶液中還可以溶解鐵粉的質(zhì)量是

A.11.2 g               B.16.8 g               C.33.6 g             D.5.6 g

（09年寧夏理綜·7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為

A．NO₂                  B．N₂O₂                   C．N₂O                    D．N₂O₄

用KMnO₄氧化密度為1.19 g·cm^-3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5％的 HCl。反應(yīng)方程式如下：

2KMnO₄+16HCl====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

(1)15.8 g KMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？

(2)若Cl₂在標準狀況下的密度為3.17 g·L^-1，則產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

3個恰好將2個還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是

A.+1                B.+2                 C.+3              D.+4