將31.2 g過氧化鈉和100 g水充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（    ）

A.25.6%              B.31.2%              C.32.0%                D.34.5%

對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+ 5O₂（g）    4NO（g）+ 6H₂O（g），下列敘述正確的是（    ）

      A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO ）

      B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃ ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

      C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

      D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

18.4 g NaOH 和 NaHCO₃ 固體混合物，在密閉容器中加熱到約 250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為 16.6 g。試計(jì)算原混合物中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

有下列離子：K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Na^＋、SO2－4、OH^－、NO－3、Cl^－等。按其在溶液中可大量共存的原則，將上述離子等分成兩組（要求每組不少于兩種陽離子和兩種陰離子），則兩組分別是______________________________，__________________________。

．加入NaOH溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目不會(huì)減少（   ）

A．NH₄⁺      B．Mg²⁺       C．SO₄^2-        D．HCO₃^-

右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：

D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

下列說法正確的是（    ）

A．硫酸鋇難溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)

B．CO₂溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO₂是電解質(zhì)

C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層深藍(lán)色的Fe₃O₄（也可表示為FeFe₂O₄）薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)。烤藍(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

① 3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

② Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O—Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH（未配平）

③ Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O＝Fe₃O₄＋4NaOH

下列說法中正確的是

A．Fe₃O₄既可看作是氧化物，又可看作是亞鐵鹽

B．反應(yīng)②配平后，H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3  

C．反應(yīng)③中，Na₂Fe₂O₄是氧化劑，Na₂FeO₂是還原劑

D．堿性條件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都強(qiáng)

25℃時(shí)，濃度為0.1mol/L的某一元強(qiáng)堿MOH溶液與相同體積的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。下列判斷一定正確的是    （       ）

 A、HA酸溶液的pH值一定等于1       B、HA酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定等于0.1mol/L

 C、中和后溶液中M⁺離子濃度一定等于A^-離子濃度     D、中和后生成的鹽MA一定沒有發(fā)生水解