用石墨電極電解AlCl₃溶液時，下圖所示的電解液變化曲線合理的是(    )

水的電離平衡曲線如圖所示：

（1）若以A點表示25 ℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升至100 ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點，則此時水的離子積為_______________________________________。

（2）100 ℃時，將pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100 ℃的恒溫，欲使溶液的pH=7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸溶液的體積比為____________________________。

常溫下，下列溶液中酸性最弱的是(    )

    A.pH=4                     B.c(H⁺)=10^－3 mol·L^-1

    C.c(OH^-)=1×10^－11mol·L^-1    D.c(H⁺)/c(OH^-)=1×10⁴

下列各組數(shù)據(jù)關系，前者比后者大的是（    ）

A.純水100 ℃和25 ℃時的pH

B.0.1 mol·L^-1的鹽酸與0.1 mol·L^-1的醋酸的pH

C.100 mL 0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液與10 mL 0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中的H⁺數(shù)目

D.0.1 mol·L^-1的氨水中濃度與OH^-濃度

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

  (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸?  ▲  。

  (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A^— )和c(Na⁺)的大小關系是  ▲  。

    A．前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D．無法判斷

  (3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是  ▲  。

  (4)分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：

    c(Na⁺)—c(A^-)=  ▲  mol·L^-1

(Ⅱ)某二元酸(化學式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：

回答下列問題：

  (5)在0．1mol／L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是  ▲  。

    A.c( B^2— )+c(HB^— )=0．1mol／L    B．c( B^2— )+ c(HB^— )+c(H₂B)=0．1mol／L

    C c(OH^— )=c(H⁺)+ c(HB^— )         D．c(Na⁺)+c(OH)=c(H⁺)+ c(HB^— )

設水的電離平衡線如圖3-4所示：（1）若以A點表示20 ℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100 ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點。則此時水的離子積______從增大到______。

圖3-4

（2）將100 ℃時pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的稀H₂SO₄混合，并保持100 ℃的恒溫。欲使混合液的pH=7，則Ba(OH)₂與稀H₂SO₄的體積比為（二者混合后體積假設為二者體積之和）。

水的電離過程H₂OH⁺+OH^-，在不同溫度下其離子積為K_W(25 ℃)=1.0×10^-14，K_W(35 ℃)=2.1×10^-14。則下列敘述正確的是(    )

A.C(H⁺)隨著溫度的升高而降低                B.在35 ℃時，C(H⁺)>C(OH^-)

C.水的電離常數(shù)K(25 ℃)>K(35 ℃)           D.水的電離是一個吸熱過程

實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+HgCuHgI+2Cu(反應前后的I均為-1價)。

(1)上述反應產(chǎn)物CuHgI中，Cu元素顯____________價。

(2)以上反應中的氧化劑為______，氧化產(chǎn)物是_________，當有2個CuI參與反應時，轉移電子________________個。

L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)，A、B分別代表兩種含不同氯元素的物質(zhì)（每種物質(zhì)中，氮和氯元素的化合價只有一種）；又知M中氮元素的化合價要比Q物質(zhì)中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發(fā)生如下的轉化（未配平）：

①P+A→Q+B  ②L+O₂→M+H₂O  ③L+M→R+H₂O  ④B+H₂O→A+O₂

（1）若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是_______________________，理由是_____________________________________________________________________________。

（2）反應②必須在催化劑（鉑、氧化鐵等）作用下，加熱到一定溫度時方能發(fā)生，此反應在化工生產(chǎn)上有重要用途。據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R的密度比二氧化碳的密度小，則R的化學式為___________________________________________________________________。

（3）某學生寫出下面三個含氮物質(zhì)的相互轉化的關系式：

(a)M+P→N₂O₃+H₂O  (b)N₂O₄+H₂O→P+Q  (c)M+L→Q+H₂O

其中一定不可能實現(xiàn)的是____________，理由是____________________________________

______________________________________________________________________________。

已知反應式：①Ｈ_２Ｓ＋Ｉ_２====S↓＋２Ｈ^＋＋２Ｉ^－

②Ｈ_２ＳＯ_３＋２Ｈ_２Ｓ====３Ｓ↓＋３Ｈ_２Ｏ  ③２Ｉ^－＋Ｂｒ_２Ｉ_２＋２Ｂｒ^－④Ｈ_２ＳＯ_３＋Ｉ_２＋Ｈ_２Ｏ====＋２Ｉ^－＋４Ｈ^＋，下列各組中還原性由強到弱的是（    ）

A.Ｈ_２Ｓ、Ｈ_２ＳＯ_３、Ｉ^－、Ｂｒ^－

Ｂ．Ｉ^－、Ｂｒ^－、Ｈ_２ＳＯ_３、Ｈ_２Ｓ

Ｃ．Ｈ_２Ｓ、Ｉ^－、Ｂｒ^－、Ｈ_２ＳＯ_３

Ｄ．Ｉ^－、Ｂｒ^－、Ｈ_２Ｓ、Ｈ_２ＳＯ_３