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以農副產品為原料可制得高分子材料,它能在乳酸菌作用下迅速降解,有希望用于制造一次性飯盒。有關該高分子的判斷正確的是 ( )
A.其相對分子質量一定是偶數 B.其相對分子質量一定是奇數
C.由其單體經加聚反應制得 D.合成此高分子材料的單體有兩種
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濃度均為0.1 mol·L-1的NAOH溶液和氨水各50 mL,在測定導電性實驗中,燈泡發(fā)光較亮的是_______________,其原因是(用電離方程式表示)
__________________________
_______________________________________________________________________________。
上述兩種溶液均滴加0.1 mol·L-1的H2SO4溶液進行中和,在滴入H2SO4溶液的過程中,氨水導電性實驗的燈泡發(fā)光程度的變化是_______________。中和過程中所發(fā)生反應的離子方程式分別為______________________________和
________________________________________。
當NAOH和氨水恰好被中和時,用去H2SO4溶液_______________(填“相同”或“不同”)。
若溶液混合時不考慮體積之和的微小變化,恰好中和時,兩個導電性實驗的發(fā)光程度(填“相同”或“不同”)________________________________。
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W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數一次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質,X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W位于元素周期表第 周期第 族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比
H2O(g) (填“強”或“弱”)。
(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是 ,Y的第一電離能比X的 (填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是 。
Fe(s)+O2(g)=FeO(s) △H=-272.0kJ·mol-1
2X(s)+O2(g)=X2O3(s) △H=-1675.7kJ·mol-1
X的單質和FeO反應的熱化學方程式是 。
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恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反應進行到某時刻t時,nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol,計算a的值。
(2)反應達到平衡時,混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下),其中NH3的含量(體積分數)為25%。計算平衡時NH3的物質的量。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數比,下同),n(始)∶n(平)=_______________。
(4)原混合氣體中,a∶b=_______________。
(5)達到平衡時,N2和H2的轉化率之比,α(N2)∶α(H2)=________________________。
(6)平衡混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=___________________。
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在鋅與某濃度的鹽酸起反應的實驗中,一個學生得到下面的結果:
序號 | 鋅的質量/g | 鋅的形狀 | 溫度/℃ | 完全溶解于酸的時間/s |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 30 | t1 |
E | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
F | 2 | 顆粒 | 15 | t2 |
G | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
則下列說法正確的是( )
①t1=75 s②t2高于200高于t3③單位時間內消耗的鋅的質量m(G)>m(F)>m(B)
A.① B.①② C.② D.全部正確
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有四種物質的量濃度都是1 mol·L-1由1價陽離子和1價陰離子組成的鹽溶液,它們分別是AX、BX、AY、BY。據測定:AX和BY溶液的pH都等于7,而AY溶液的pH大于7,BX溶液的pH小于7,則可能不水解的鹽是( )
A.AX B.BX
C.BY D.AX和BY
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下列有關實驗現象描述正確的是 ( )
A.將Fe(OH)3和水充分攪拌,滴加酚酞試液,溶液變紅
B.在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,產生血紅色沉淀
C.在酸性FeSO4溶液中滴加KMnO4溶液至反應完全,溶液呈無色
D.在FeCl3溶液中加入石灰石,產生氣體
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以下是某溶液中含有的濃度較大的離子的檢驗結論,明顯錯誤的是( )
A.Na、H、Cl、HCO
B.Ca、Mg、Cl、Br
C.Na、OH、S、Cl
D.K、SO、NH、Cl
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