25 ℃時(shí)，某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，且a+b=12，酸堿溶液混合后溶液的pH=7，則酸溶液的體積（V₁）與堿溶液的體積（V₂）的關(guān)系是(    )

    A.V₁=100 V₂    B.V₂=100V₁    C.V₁=2V₂    D.V₂=2V₁

某興趣小組為驗(yàn)證日常生活用的火柴頭上含有KClO₃、MnO₂、S，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程圖：

   （1）為驗(yàn)證氣體A，按右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：若能

觀察到       的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上

含有S元素。

   （2）步驟②的實(shí)驗(yàn)操作裝置如右圖所示，該操

作的名稱是       ，其工作原理是     。

   （3）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實(shí)驗(yàn)步

驟是           。

   （4）有學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上KClO₃另一套實(shí)驗(yàn)

方案：

提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說(shuō)明火

柴頭上KClO₃的存在，其理由是               。

（5）該小組猜測(cè)濾渣D對(duì)雙氧水分解制氧氣的速率會(huì)產(chǎn)生一定的影響，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下5次實(shí)驗(yàn)。

        由上表可知，實(shí)驗(yàn)①和⑤能證明溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)    和      證明物質(zhì)D的用量越大，反應(yīng)速率越快。

   （6）寫(xiě)出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

一定溫度下，用蒸餾水稀釋0.1 mol·L^-1的氨水，則在稀釋過(guò)程中，下列各數(shù)值保持增加趨勢(shì)的是（    ）

A.c（）                               B.c（NH₃·H₂O）

C.c（OH^-）                                D.c（）與c（NH₃·H₂O）的比值

室溫下，在pH=12的某堿溶液中，由水電離的c（OH^-）為(    )

A.1.0×10^-7 mol·L^-1

B.1.0×10^-6 mol·L^-1

C.1.0×10^-2 mol·L^-1

D.1.0×10^-12 mol·L^-1

某強(qiáng)酸溶液pH=A，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知A+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為(    )

A.V(酸)=10²V(堿)     B.V(堿)=10²V(酸)      C.V(酸)=2V(堿)       D.V(堿)=2V(酸)

向一定量CuSO溶液中加入28 g鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗凈、干燥得固體31.2 g，求置換出銅的質(zhì)量。

下列敘述正確的是(  )

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化

B.化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化

C.得到電子的物質(zhì)被氧化

D.氧化還原反應(yīng)中，先有氧化后有還原

某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液。經(jīng)測(cè)定ClO^-與的物質(zhì)的量之比是1∶2，則Cl₂與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（    ）

A.2∶3                  B.4∶3              C.10∶3              D.11∶3

已知氧化還原反應(yīng)：NaNO₂+NH₄Cl——NaCl+H₂O+N₂↑，若得到m mol的N₂，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為_(kāi)_________個(gè)，此時(shí)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)___________。?

下列反應(yīng)中，SO₂被還原的是（    ）

    A．SO₂+2NaOH====Na₂SO₃    B．SO₂+Cl₂+2H₂O====H₂SO₄+2HCl

    C．SO₂+2H₂S====3S+2H₂O    D．SO₂+NO₂====SO₃+NO