X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是

    A．原子半徑的大小順序：X >Y>Z          B．Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物

    C．工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)

    D．Y、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能互相反應(yīng)

A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如下：[來源:學(xué)。科。網(wǎng)]

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應(yīng)生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；[來源:學(xué)§科§網(wǎng)]

③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是A               ；B               ；C               ；D          。

① NaI、②KI、③NaF均為離子化合物 ，判斷三種化合物熔點(diǎn)的高低順序?yàn)椋?nbsp;   ）

       A．①>②>③      B．③>①>②         C．③>②>①        D．②>①>③

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是：

①金屬鈉投入到FeCl₃溶液　　　　　�、谶^量NaOH溶液和明礬溶液

③少量電石投入過量NaHCO₃溶液　　�、躈a₂O₂投入FeCl₂溶液

A．①             B．③             C．②③            D．①③④

一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：

    2 X（g）+Y（g）；=Z（g），經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0．3 mol Z。下列說法正確的是（    ）

    A．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?／2

    B．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．00l mol／（L·s）

    C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小   

    D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H>0

工業(yè)制備的高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下附圖是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

⑴KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是_____（填代號(hào)）。

a. 84消毒液（NaClO溶液）    b. 雙氧水      c. 苯酚      d. 75%酒精

⑵上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有              、             （寫化學(xué)式）。

⑶若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO₂可制得       mol KMnO₄。

⑷操作Ⅰ的名稱是_____________；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩物質(zhì)在__________（填性質(zhì)）上差異，采用____________（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體的。

下列說法不正確的是

   A．工業(yè)上冶煉鐵是在硬質(zhì)玻璃管中進(jìn)行的

B．工業(yè)上水泥的生產(chǎn)是在水泥回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行的

C．工業(yè)上制備硝酸需要用到熱交換器

D．工業(yè)上獲得精銅要在電解裝置中進(jìn)行

（安徽省江南十校2009屆高三第五次月考試題，化學(xué)，15）復(fù)印機(jī)實(shí)際上是一種靜電印刷電器，它通過可重復(fù)使用的光感器進(jìn)行工作，在復(fù)印機(jī)附近會(huì)聞到一種特殊氣味，離復(fù)印機(jī)越近氣味越濃，若用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)，則試紙變成藍(lán)色，該氣體可能為

A．Cl₂        B．O₃        C．NO₂        D．SO₂

下列說法中，不正確的是                     （    ）

       A．化學(xué)的主要特點(diǎn)是原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)，化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子

       B．學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法有觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法等

       C．化學(xué)反應(yīng)的過程中除了伴隨著物質(zhì)的變化還必然伴隨著能量的變化

       D．元素的性質(zhì)隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化

現(xiàn)有前四周期的地五種主族元素A、B、C、D、E，A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子 ；18gC與足量稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下的體積為22.4L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多一個(gè)質(zhì)子。則：

（1）五種元素的元素符號(hào)分別為

A、             B、           C、            D、           E、           

（2）五種元素中，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是       ，簡(jiǎn)單例子還原性最強(qiáng)的是       

(3)A到E五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是      堿性最強(qiáng)的是   

（4）D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的反應(yīng)的離子方程式為          

（5）B、C元素最高價(jià)氧化物的水化物之間的化學(xué)方程式為