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氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl(-1價)
和S(+6價)的速率如圖曲線所示,已知ClO3-的氧化性隨
c(H+)的增大而增強,有關方程式為:
ClO3-+3 HSO3-Cl-+3 H+ +3 SO42-
(1)反應開始時反應速率加快的原因是
(2)反應后期反應速率下降的原因是
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用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 ( )
A.加熱 B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片,改用鐵粉
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按下圖裝置實驗,若x軸表示流入陰極的電子的物質的量,則y軸可表示( )
(1)c(Ag+)(2)c(NO3—)(3)a棒的質量 (4)b棒的質量(5)溶液的pH
A.(1)(3) B.(3)(4) C.(1)(2)(4) D.(1)(2)(5)
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(分) 某化學小組采用以下裝置(如圖一),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知:
圖一[
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是 ,導管B除了導氣外還具有的作用是
②試管C置于冰水浴中的目的是 。
(2)制備精品
圖二
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”),分液后用________(填入編號)洗滌。
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按(圖二)裝置蒸餾,冷卻水從 口進入(填字母)。蒸餾時要加入生石灰,目的是 。
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A.蒸餾時從70℃開始收集產品 B.環(huán)己醇實際用量多了
C.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_________。
A.用酸性高錳酸鉀溶液 B.用金屬鈉 C.測定沸點
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有機化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷,由于其特殊的電子結構一直受到理論化學家的注意,下圖是它的結構示意圖。下列關于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關說法中錯誤的是( )
A.環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有4種
B.環(huán)丙叉環(huán)丙烷可使溴水褪色
C.環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構體
D.環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面內
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某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。為了檢驗其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是 ( )
A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3
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2001年諾貝爾化學獎授予了三位研究不對稱合成的化學家諾爾斯、野依良治和夏普雷斯。表彰他們在不對稱合成方面取得的優(yōu)異成績。在有機物分子中,當一個碳原子連接有4個不同的原子或原子團時,這種碳原子稱為“手性碳原子”,在碳原子旁標有“*”記號。凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性。如下列有機物含有一個手性碳原子,具有光學活性,當該物質發(fā)生下列化學變化時,生成的新有機物無光學活性的是
( )
A.與金屬鈉發(fā)生置換反應 B.與氫氣發(fā)生加成反應
C.與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應 D.與新制銀氨溶液共熱
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25時,如果取0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后
溶液體積的變化不計),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因 (用離子方程式表示);
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)_____0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水電離出
的c(H+);(填>、<、=)
(3)求出混合液中下列算式的精確計算結果(填具體數字):
c (Na+)-c (A-)=________ mol·L-1;
(4)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷
(NH4)2CO3溶液的pH _______7 (填>、<、=);
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酸式鹽中NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4中酸根離子以電離為主,故顯酸性而抑制水的電離,
其余均以水解為主而促進水的電離。已知某NaHSO3溶液的pH=4,則有關NaHSO3溶液
的說法中正確的是
A.NaHSO3溶液中水的電離程度小于Na2SO3溶液,也小于Na2SO4溶液
B.[H2SO3]>[HSO3-]>[SO32-]
C.該溶液中由水電離出的[H+]為1×10-4mol/L
D.加入少量NaOH使溶液的pH升高會使水的電離受抑制
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A、B、C、D是由前18號元素組成的四種常見化合物,D為紅棕色氣體,甲、乙是兩種單質,這些單質和化合物之間存在如下反應關系:
(1)上述轉化過程中包含的反應類型為 。
a置換反應 b化合反應 c分解反應 d復分解反應
(2)乙在甲中燃燒,當有1 mol e-轉移,生成液態(tài)A時, 放出142.9 kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式: 。
(3)反應③在一定條件下為可逆反應,經過一段時間該反應達到平衡,寫出該反應的化學方程式: 。若將3 mol甲和4 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中,2分鐘后,達到平衡。平衡后混合氣總物質的量為6 mol,甲的化學反應速率為 。將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液,所得溶液物質的量濃度是____________。
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