針對以下①～④四個涉及H₂O₂的反應（未配平），填寫空白：

    ①Na₂O₂+HCl——H₂O₂+NaCl

    ②Ag₂O+H₂O₂——Ag+O₂↑+H₂O

    ③H₂O₂——H₂O+O₂↑

    ④H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH——K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

     （1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的是        （填代號，下同），該反應配平的方程式為            。

    （2）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是                   。

    （3）H₂O₂僅體現(xiàn)弱酸性的反應是，其理由為                  。

六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器行業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應。下列有關SF₆的推測正確的是(    )

A.SF₆易燃燒生成二氧化硫

B.SF₆中各原子均達到八電子穩(wěn)定結構

C.高溫條件下，SF₆微弱水解生成H₂SO₄和HF

D.SF₆為極性分子

在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體A，將滴管中的液體B擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，尖嘴管有液體呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。

（1）若A為HCl氣體，B為石蕊試液，則形成紅色的噴泉。試分析紅色噴泉形成的原因。

（2）請你根據噴泉形成的原理，選擇適當?shù)腁和B來完成噴泉實驗（至少通過三種途徑且其中一種噴泉為有色）。將你的選擇填入下表。

（3）已知氣體壓強p、體積V、溫度T、物質的量n之間的關系可用克拉珀龍方程式表示：pV＝nRT（R為常數(shù)）．你能否根據此關系再找出能夠完成噴泉實驗的其他條件？?

某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如圖2-26所示。該實驗的主要操作步驟如下:

圖2-26

①配制濃度均為1 mol·L^-1 鹽酸和醋酸溶液；

②用_________量取10.00 mL 1 mol·L^-1 鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為_________；

④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應完全，記錄_____________________________；

⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應___________________________________，讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補充完整并完成下列問題:

(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:_______________________________。

(2)本實驗中應選用______________(填序號)的量筒。

A.100 mL                  B.200 mL                 C.500 mL

(3)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為:

V_m=_________________。

(4)上述速率不等的原因是_______________________________________________________，

銅絲不與酸接觸的原因是_______________________________________________________。

工業(yè)制氯化銅時,是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質氧化亞鐵),充分攪拌使之溶解,反應如下:CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O,FeO+2HCl====FeCl₂+H₂O。已知:pH≥9.6時,Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀;pH≥6.4時,Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀,pH在3~4時,Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。

為除去溶液中的Fe²⁺,可以采用的方法是(    )

A.直接加堿,調整溶液pH≥9.6

B.加純銅粉,將Fe²⁺還原出來

C.通入適量Cl₂,再加堿調整溶液的pH為4

D.直接加鐵粉將Cu²⁺還原出來

維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式為，則合成它的分子的名稱分別是（    ）

A.氟乙烯和全氟異丙烯                  

B.1，1-二氟乙烯和全氟丙烯

C.1-三氟甲基1，3-丁二烯              

D.全氟異戊二烯

下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖象是(    )

同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F(xiàn)在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成還是分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：

P₄(s，白磷)+5O₂（g）====P₄O₁₀（s）

ΔH=-2 983.2 kJ·mol^-1①

P(s，紅磷)+==== 

ΔH=-738.5 kJ·mol^-1②

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為_________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________（填“高”或“低”）。

2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料——丙烷(C₃H₈)，悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷(C₄H₁0)和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2 221.5 kJ·mol^-1，下列有關說法正確的是(    )

A．奧運火炬燃燒主要是將化學能轉變?yōu)闊崮芎凸饽?/p>

B．丙烷的沸點比正丁烷高

C．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極

D．丙烷燃燒的熱化學方程式為C₃H₈(g)+5O₂(g)====3CO₂(g)+4H₂O(g)；ΔH＝－2 221.5 kJ/mol

制造太陽能電池要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應實現(xiàn)

①Si(s)+3HCl(g) SiHCl₃(g)+H₂(g)（放熱反應）

②SiHCl₃+H₂Si+3HCl

對以上兩個反應的下列敘述中，錯誤的是（    ）

A.兩個反應都是置換反應                        B.反應②是放熱反應

C.兩個反應都是離子反應                        D.兩個反應都是氧化還原反應