將V1mL1.0mol??L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。下列敘述正確的是（   ）

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學能可能轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L??L-1

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

已知氫化鋰（LiH）屬于離子化合物，LiH跟水反應可以放出氫氣。下列敘述正確的是（　�。�

A.LiH的水溶液顯中性

B.LiH中的氫離子可以被還原成氫氣

C.LiH是一種強氧化劑

D.LiH中氫離子比鋰離子的離子半徑大

下列離子方程式不正確的是(  )

A.碳酸鈉溶液和鹽酸反應

Na_２ＣＯ_３＋２Ｈ^＋2Na^＋＋ＣＯ_２↑＋Ｈ_２Ｏ

B.過氧化鈉和水反應

2Na_２Ｏ_２＋２Ｈ_２Ｏ4Na^＋＋４ＯＨ^－＋Ｏ_２↑

C.鈉跟水反應

Na＋Ｈ_２ＯNa^＋＋ＯＨ^－＋Ｈ_２↑

D.碳酸氫鈉溶液跟稀硝酸反應

HCO＋Ｈ^＋ＣＯ_２↑＋Ｈ_２Ｏ

若用x代表一個中性原子中核外的電子數(shù)，y代表此原子的原子核內的質子數(shù)，z代表此原子的原子核內的中子數(shù)，則對的原子來說（    ）

A.x=90  y=90  z=234                     B.x=90  y=90  z=144

C.x=144  y=144  z=90                    D.x=234  y=234  z=324

 反應5KCl+KClO+3HSO3Cl↑+3KSO+3HO氧化生成和還原生成的氯分子數(shù)之比是（  ）

A?1∶1  B?5∶1  C?1∶5  D?3∶1

有關聚乙烯的說法正確的是(    )

A.聚乙烯是通過加聚反應生成的

B.聚乙烯具有固定的元素組成，因而有固定的熔沸點

C.聚乙烯塑料袋因有毒，故不能裝食品

D.聚乙烯性質穩(wěn)定，故不易造成污染

在密閉容器中，X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知起始時，X₂、Y₂和Z各物質濃度分別為0.1 mol·L^-1，0.3 mol·L^-1和0.2 mol·L^-1，反應在一定條件下達到平衡時，各物質的濃度可能是(    )

A.c(Z)=0.03 mol·L^-1                     B.c(Y₂)=0.35 mol·L^-1

C.c(Y₂)=0.2 mol·L^-1                     D.c(Z)=0.4 mol·L^-1

某溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應2A（g）＋B（g）2C(g)達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4 mol、2  mol和4 mol。保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，A的轉化率降低的是（    ）

A.均加倍                              B.加入1 mol C

C.均增加1 mol                         D.均減半

化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是              （    ）

A．煤燃燒時將部分化學能轉化為熱能

B．電解熔融Al2O3時將部分化學能轉化為電能

C．TNT爆炸時將部分化學能轉化為動能

D．鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能

科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。

完成下列問題：

（1）這種電極放電時發(fā)生的化學反應方程式是____________________________________。

（2）此電極的正極發(fā)生的電極反應式是__________；負極發(fā)生的電極反應式是__________。

（3）電解液中的H⁺向__________極移動；向外電路釋放電子的電極是__________。

（4）比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉化效率高，其次是

__________________________________________________。