將鋅片跟醋酸溶液反應(yīng)，若在溶液中加入固體醋酸鈉，則生成氫氣的速率會（    ）

A.增大           B.減小                C.不變                D.先增大，后減小

下列關(guān)于有機物說法正確的是                                           （    ）

A.乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣

B.75%（體積分數(shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒

C.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

D.石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物

將c(H⁺)=1×10^－2 mol·L^-1的CH₃COOH和HNO₃溶液分別稀釋100倍，稀釋后兩溶液的H⁺的物質(zhì)的量濃度分別為a和b，則a和b的關(guān)系為(    )

    A.a＞b    B.a＜b    C.a=b    D.不能確定

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（    ）

A.NaOH（固體）      B.H₂O      C.NH₄Cl（固體）      D.CH₃COONa（固體）

甲、乙兩種溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液的2倍，甲溶液中c(H⁺)一定是乙溶液中c(H⁺)的(    )

    A.1/2倍    B.1/10倍     C.1/100    D.無法確定

在pH都為9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^-濃度分別為a mol·L^-1和b mol·L^-1，則a和b的關(guān)系為（    ）

A.a＞b                                B.a=10-4b

C.b=10-4a                             D.a=b

在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是（    ）

A.pH=3的硝酸跟pH=11氫氧化鉀溶液

B.pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C.pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

D.pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

工業(yè)上處理含的酸性工業(yè)廢水可用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻  ②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間有  Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀產(chǎn)生  ③過濾回收沉淀，廢水達到排放標(biāo)準(zhǔn)

試回答：

(1)電解時的電極反應(yīng)：陽極_____________________，陰極___________________________。

(2)寫出轉(zhuǎn)變成Cr³⁺的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________。

(3)電解過程中Cr(OH)₃、Fe(OH)₃沉淀是怎樣產(chǎn)生的？________________________________。

(4)能否將Fe電極改成石墨電極？為什么？_________________________________________。

將鋁件與另一種材料作電極，以某種溶液作電解液進行電解，通電后在鋁件與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過并產(chǎn)生熱量使Al(OH)₃分解，從而在鋁件表面形成一層較厚的氧化膜。某校研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)上述原理，以鋁件和鐵棒為電極，一定濃度的NaHCO₃溶液為電解液進行實驗。

(1)鋁件表面形成氫氧化鋁薄膜的電極反應(yīng)式為____________________。

(2)電解過程中，必須使電解液pH保持相對穩(wěn)定(不能太大，也不能太小)的原因是__________________________

(3)使用NaHCO₃溶液為電解液，會減緩陰極區(qū)溶液pH的增大，能說明這一原理的離子方程式為____________________。

下列敘述正確的是(   )

①電解時，非惰性陽極常被腐蝕而溶解②電解強酸時，實質(zhì)是電解水，溶液pH不變③電鍍時，只是金屬“搬家”，溶液的濃度和pH一般都不變④電解時，析出的金屬質(zhì)量與金屬相對原子質(zhì)量成反比⑤電解時，相同電量析出氣體體積與產(chǎn)生氣體相應(yīng)元素的化合價成反比

A．①②③                           B．②④⑤

C．①③④                           D．①③⑤