氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（　�。�

　　　　A．元素化合價(jià)發(fā)生變化

　　　　B．反應(yīng)中有氧原子的得失

　　　　C．反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移

　　　　D．反應(yīng)后生成新物質(zhì)

甲、乙、?丙、丁為前三周期元素形成的粒子，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。

（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

（2）乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：

________________________________________。

（3）在一定條件下，甲與O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

（4）丁的元素符號(hào)是__________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

（5）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與__________的晶體結(jié)構(gòu)相似。

金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無(wú)關(guān)的是(    )

A.密度大小      B.容易導(dǎo)電          C.延展性好      D.易導(dǎo)熱

關(guān)于金屬元素的特征，下列敘述正確的是（　�。�

①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性�、诮饘僭�素在化合物中一般顯正價(jià)　

③金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱�、芙饘僭�素只有金屬性，沒(méi)有非金屬性　

⑤價(jià)電子數(shù)越多的金屬原子的金屬性越強(qiáng)

A.①②③                B.②③                   C.①⑤                   D.①②③④⑤

下列固體只要用水就可以鑒別開(kāi)來(lái)的是（   ）

A．NaCl、NaOH、NH₄NO₃、CaCO₃

B．FeCl₃、CuSO₄、Mg(OH)₂、NaCl

C．BaSO₄、AgCl、KOH、NH₄Cl

D．NH₄HCO₃、MgCl₂、BaCl₂、Ba(NO₃)₂

β′Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：2Na+xSNa₂S_x，以下說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，Na作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)

B.若用此電池電解硝酸銀溶液，當(dāng)陰極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L時(shí)，消耗金屬鈉2.3 g

C.充電時(shí)，鈉極與外電源的正極相連

D.充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為xS+2e^-

某種蛋白質(zhì)水解生成一種α氨基酸，測(cè)得其含N量為15.73%，則此α氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是下列中的（    ）

B.H₂N—CH₂—CH₂—COOH

C.H₂N—CH₂—COOH                    

陰離子X(jué)^n-含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則m g X元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（    ）

A. (n-N) mol                                B.  (n+N) mol

C. (A-N+n) mol                           D. (m+n) mol

_aA^m+和_bB^n-核外電子結(jié)構(gòu)相同，則a值是（    ）

A.b+n+m              B.b+n-m                 C.b-n-m             D.b-n+m

周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1∶2。寫(xiě)出這些化合物的化學(xué)式____________。