完全相同的兩個容器甲和乙，已知甲中裝有SO₂ 、O₂各1克，乙中裝有SO₂ O₂各2克，在同一溫度下反應，2SO₂(g)+O₂(g)     2SO₃(g)達平衡時，甲中SO₂的轉(zhuǎn)化率為a% ，乙中SO₂的轉(zhuǎn)化率為b%,則                  （    ）

      A．a(chǎn)% > b%              B．a(chǎn)%< b%           C．a(chǎn)%= b%               D．無法判定

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（    ） 

 A．SO₂        B．NaHCO₃       C．H₂SO₄溶液        D．Fe

在某無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（   ）

A．NH₄⁺、NO₃ ^-、Al³⁺、Cl^-        B．Na⁺ 、OH^-、K⁺ 、NO₃ ^- 

C．MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺        D．K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺

下列反應屬于離子反應的是（    ）

A．H₂和O₂反應生成H₂O

B．Zn片投入到稀H₂SO₄中

C．KMnO₄加熱分解制取O₂

D．NH₃遇HCl氣體生成白煙（NH₄Cl小顆粒）

下列有關說法正確的是（    ）

A．熔融氫氧化鈉能導電是由于熔融狀態(tài)下氫氧化鈉電離成Na⁺、O^2-和H⁺      

B．硫酸氫銨的電離方程式為NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-

C．鹽酸溶液能導電是由于熱熔化條件下，氯化氫電離成H⁺和Cl^-

D．電離時生成的陽離子全部是H^＋的化合物一定是酸

鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領域。

⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO₃）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產(chǎn)物省略）：

上述熔煉過程發(fā)生的反應為吸熱反應，該反應能夠自發(fā)進行的原因是  ▲  ；還原過程必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是  ▲  。

⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時溶液中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的K_sp如下表所示。

常溫下，若所得溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于  ▲  時，Mg(OH)₂開始沉淀。

若將含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀釋，立即析出大量   

白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：  ▲  。

⑶ BaTiO₃是一種可用來吸收低頻波的無機功能材料。工業(yè)上，常用

BaCl₂、TiCl₄、H₂O和H₂C₂O₄混合反應生成白色固體A，將該白色

固體加熱分解至900K可得BaTiO₃，實驗測得其熱分解過程的質(zhì)量

－溫度關系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時對應的

樣品的質(zhì)量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學式

為  ▲  （填序號）。

a．BaTi₂O₅      b．BaC₂O₄·2H₂O      c．BaTi(C₂O₄)₃      d．BaTiO (C₂O₄)₂·4H₂O

下列關于溶液的說法中，正確的是    （         ）

A、凡是均一、穩(wěn)定的液體，就是溶液

B、長期放置后不會分層的液體，就是溶液

C、一種物質(zhì)里分散著另一種物質(zhì)的液體就是溶液

D、溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物

CH₃COOH與CH₃COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH為4.7。下列說法錯誤的是        （       ）

A、CH₃COOH的電離作用大于CH₃COONa的水解作用 

B、CH₃COONa的水解作用大于CH₃COOH的電離作用

C、CH₃COOH的存在抑制了CH₃COONa的水解         

D、CH₃COONa的存在抑制了CH₃COOH的電離

對于溫度與反應方向的關系，下列判斷不正確的是（     ）

A．△H <0，△S>0，所有溫度下反應自發(fā)進行

B．△H >0，△S>0，所有溫度下反應自發(fā)進行

C．△H <0，△S<0，低溫下反應自發(fā)進行

D．△H >0，△S<0，所有溫度下反應不能自發(fā)進行

電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應式是：Zn＋2OH^――2e^－＝ZnO＋H₂O；Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝2Ag＋2OH^－。總反應式為：Ag₂O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列說法正確的是（     ）

A．Zn為正極，Ag₂O為負極               B．Zn為負極，Ag₂O為正極

C．原電池工作時，正極區(qū)溶液PH值減小    D．原電池工作時，負極區(qū)溶液PH值增大