與普通玻璃的組成基本相同的物質(zhì)是（   ）

A．石英玻璃     B．水玻璃   C．鋼化玻璃      D．有機玻璃

可逆反應(yīng)2SO₂ + O₂  2SO₃在一定條件下達到化學(xué)反應(yīng)的限度時(    )

① 消耗2 mol SO₂的同時生成2 mol SO₃   ② SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③ 反應(yīng)混合物中，SO₃的質(zhì)量分數(shù)不再改變

   A.①②     B.①③    C.只有③    D.只有①

對下列化學(xué)反應(yīng)從不同的角度進行分類：

①碳在氧氣中燃燒；②硫在氧氣中燃燒；③鐵絲在氧氣中燃燒；④鋁粉在氧氣中燃燒；⑤蠟燭在氧氣中燃燒。

黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO₃+S+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑，其中被還原的元素是（    ）

A.N                      B.C                   

C.N和S                  D.N和C

下列轉(zhuǎn)化，加入氧化劑才能完成的是(    )

A.H⁺H₂                                     B.Mn²⁺

C.CO₂              D.S^2-

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是（    ）

A.O₃+2KI+H₂O══2KOH+I₂+O₂

B.2CH₃COOH+Ca（ClO）₂══2HClO+Ca（CH₃COO）₂

C.I₂+2NaClO₃══2NaIO₃+Cl₂

D.4HCl+MnO₂══MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

將固體MnC₂O₄·2H₂O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化

的關(guān)系如圖所示(相對原子質(zhì)量：H 1.0,  C 12.0,  O 16.0,  Mn 55.0 )：

縱坐標是固體的相對質(zhì)量。

說出在下列五個溫度區(qū)間各發(fā)生什么變化，并簡述理由：

0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃

常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H^＋)＝1.0×10^-13mol·L^－1，該溶液可能是(    )

①二氧化硫   ②氯化銨水溶液   ③硝酸鈉水溶液   ④氫氧化鈉水溶液

A．①④ B．①②          C．②③          D．③④

已知A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的五種化合物，它們分別由短周期兩種元素組成，甲、乙、丙是單質(zhì)，常溫下甲、丙、A、C、D、E是氣體，B為液體，乙為固體，①③必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生。這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系：

（1）寫出甲的分子式           ;  A的結(jié)構(gòu)式             ；B的電子式              。

（2）若反應(yīng)②是重要的工業(yè)反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。

若反應(yīng)②生成的化合物E具有漂白性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

（3）1mol單質(zhì)乙和1mol化合物B在高溫下反應(yīng)，生成1mol化合物D和1mol單質(zhì)丙需吸收131.5kJ熱

量，寫出其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                             。

（4）在密閉容器中，反應(yīng)①是在高溫下才能發(fā)生的可逆反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

                             ；反應(yīng)達平衡后，若增大體系的壓強，該平衡             （填向左移動，向右移動，不移動）；其理由是：                                  。

乙烯是重要的工業(yè)原料，下列有關(guān)乙烯敘述正確的是

A．常溫常壓下是氣體             B．常溫常壓下是液體

C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色   D．在一定條件下能夠聚合生成聚乙烯